高中化学零基础逆袭 高中化学

高中化学  

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选D，D可以证明醋酸不完全电离，如果完全电离，pH应为0，但是pH试纸显示醋酸的pH为2-3，证明醋酸为弱电解质。

不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个三键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。
根据有机物分子结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数
如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
补充理解说明：
单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。
一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。
一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。
一个苯环贡献4个不饱和度。
一个碳氧双键贡献1个不饱和度。
一个-NO2贡献1个不饱和度。
例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
从分子式计算不饱和度的方法
第一种方法为通用公式：
Ω=1+1/2∑Ni(Vi-2)
其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。
第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：
Ω=C+1－(H－N)/2
其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。
第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：
Ω =(2C+2－H)/2
其中 C 和 H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。
补充理解说明：
（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与CH2“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。
如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。
（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。
如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene)
（4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0
如CH4（甲烷）
（5）有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。
如，CH3NH2（氨基甲烷）的不饱和度Ω=0。
（6）C=C 碳碳双键的不饱和度Ω=1；碳碳叁键的不饱和度Ω=2。
（7）立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
如立方烷面数为6，其不饱和度Ω=6－1=5

⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 （离子间距/离子半径） 有关，随着 （离子间距/离子半径） 增大 （离子间作用力） 减小，故熔点依次降低。
⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与 （分子间作用力） 有关，随 （分子质量） 增大，（分子间作用力） 增大，故熔点依次升高。
⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物高得多，这与（其相应晶体粒子间力的作用方式）有关，因为（钠的卤化物间的离子键的作用力远高于硅的卤化物间的分子间作用力），故前者熔点远远高于后者。

一、因为在过氧化钠中，氧元素是以过氧键的形式存在的，所以氧的化合价为-1.这里的过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，所以一摩尔的过氧化钠只有一摩尔电子转移

二、氯气不足，故电子转移只看氯的个数，所以是0.2NA

“为了除去镀在铝片表面上的铝，又不使铝被腐蚀，为什么浓硝酸比浓硫酸好？”应该是“除去镀在铝片表面上的铜吧？”
按照改正的，浓硝酸常温下与铜反应，把铜溶解除去，而与铝钝化。如果换做浓硫酸，与铜常温下不反应，必须加热，而加热时，也会将铝反应掉（钝化是在常温下）

,只是表面积增大,化学反应容易进行了而已,铜在氧气中也会缓慢氧化的

因为如果加入硝酸银的话，银离子和氢氧根离子会结合成氢氧化银。这种物质在常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体。

B 因为A CO2+4Na=C+2Na2O C生成水，促进Na燃烧 D生成水，Na烧

1.油脂在强碱溶液中水解，生成（ 高级脂肪酸的钠盐 ）和（ 甘油 ）。该反应属于（ 水解 ）反应，通常称为（ 皂化 ）反应，工业上用来制取 （ 高级脂肪酸的钠盐 ）。
2。从结构上看，糖类是（ 多羟基醛或酮 ）。根据水解产物，糖 可 以 分为 （ 单糖 ）（ 二糖 ）和（ 多糖 ）
3．根据官能团的不同，单糖可分为（ 葡萄糖 ）和（ 果糖 ）。葡萄糖为（ 多羟基醛 ），果糖为（ 多羟基酮 ）根据其是否有还原性，糖可分为（ 还原性糖 ）和（ 非还原性糖 ）。麦芽糖为（ 还原性糖 ），蔗糖为（ 非还原性糖 ）。
4。氨基酸分子中既含有酸性基团（ 羧基 ），又含有碱性基团（ 氨基 ），所以氨基酸具有（ 两性 ）。

从左至右，从上至下编号共9种物质：
1、2、9为酯类
3、6、7为羧酸
4为酚类
5为芳香族化合物
8为醛类