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AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3
c(H+)=0.01mol'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L
则 反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol
则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L

高中化学 第四题求详细解答过程！线上等

(1)40 60 核苷酸是由碱基构成的：（A+T）+(G+C)=200
AT之间有两个氢键相连，GC之间有三个氢键相连：{2（A+T）+3(G+C)}/2=260,可得G+C=120,而这段序列中仅含有1/2（G+C）,所以为GC为60对，那么AT就是40对了，所以有腺嘌呤40个。
(2)C和G GC之间有三个氢键，稳定性高

急求一到高中化学题。详细解答过程，谢谢

根据溶液显电中性,即阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数.
设溶液体积为1L.则0.2*1+0.25*2=0.4*1+c(So42-)*2
解得c=0.15
所以c(So42-)=0.15mol/L

高中化学，第6题，详细解答，线上等

能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体，如B中的正己烷和水。
A中的溴可溶于溴苯等有机溶剂，苯和硝基苯、乙醇和水都是互溶的。

高中化学，第1题，详细解答，线上等

A是错误的 相对分子质量相同 组成元素也可能不同 不一定是同分异构体
B错误 正丁烷 的一氯代物有两种
C正确
D烯烃跟环烷烃都是CnH2n的形式 但是不是同系物
不懂追问 望采纳

高中化学，第10题，详细解答，线上等

由相对密度为26可知道混合气体是乙稀和乙烷

高中化学 求详细解答过程

用活化能及有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响如下：
1. 浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
2. 压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
3.温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
4.催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
综上所述，使活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法为升温和加催化剂，选项B正确。

【解析】A为原子半径最小的元素可知A为H；B元素形成的化合物种类最多可知B为C；F核外电子总数是最外层电子数的3倍可知F为P；I元素M层电子已填满且最外层只有一个电子可知I为Cu；由题中的E与A同主族，E、F、G、H同周期，可知E为Na；F和C同主族可知C为N；H元素最外层有一个未成对电子，可知H为Cl；G为S；又G与D同主族可知D为O。(1)共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；(2) CS2分子的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见有CO2、SCN-或COS等，故答案为：σ键和π键；sp；CO2、SCN-或COS等；(3)四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素；B、C、D三种元素所在周期为第二周期，第二周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，需要注意的是O和F没有最高价氧化物；故答案为：O；HNO3(4)I元素为Cu元素，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其核外电子排布式是先占据满3d轨道再占据4s轨道，故其位于元素周期表的ds区，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；C(5)D为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，D的氢化物为水，为分子晶体，E的氢化物为NaH，为离子晶体，故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；(6)比较离子半径大小应先比较电子层数，电子层数多的半径大；电子层数相同时再比较原子序数，原子序数大的半径反而小；所以C、E、G、H对应的元素为N、Na、P、Cl，故其离子半径大小顺序为P3->Cl­->N3->Na+；氯气与溼润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；故答案为：P3->Cl-­>N3->Na+；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(7) E和D能够形成化合物Z为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8x（1/8）+6x（1/2）=4；N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(4x62g/molmol)/6.02x10^23/mol，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体Z的密度为
（4x62g/mol）/（0.566x10^-7cm^3x6.02x10^23/mol)=2.27/cm^3
，故答案为：Na2O；8；2.27g∙cm-3。

高中化学，第16（1）题，详细解答，线上等

该物质的分子量为M，含n个氧原子
16n/M=100%-52.24%=47.76%
M/n=33.5
n=1 M=33.5
n=2 M=67
n=3 M=100.5
n=4 134
含4个氧原子