高中化学漂白剂 高中化学中关于褪色的问题

高中化学中关于褪色的问题  

高中化学中关于褪色的问题

无机：SO2使品红褪色；氯气、双氧水、过氧化钠使湿润的有色物质褪色；
SO2与氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等强氧化剂反应
有机：碳碳双键、碳碳参键与溴水发生加成反应；碳碳双键、碳碳参键、苯的同系物、醇、醛被KMnO4氧化；

关于高中化学中关于分离问题

一、分离提纯的基本原则
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1. 不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
2. 分离提纯后的物质状态不变。
3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
二、分离提纯方法的选择思路
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:
1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。
2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。
3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。
4. 分离提纯物是气体:洗气。
说明:
(1) 蒸发与结晶
蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度。
①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质。结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解
度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质。例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的
固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl 。如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH。
②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法。
其一:溶质在受热时易分解。
如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然,
若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 。
其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的。
如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO。像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体。
(2) 萃取与蒸馏
萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法。如果在互溶液体中加入一种试剂(萃取剂,通常是水或物质的水溶液) 能将其转化为不互溶分层的液体,就用萃取法;如果 不能将其转化为不互溶分层的液体,那就用蒸馏法。为了能更好地分离和提纯,往往在蒸馏之前加入一种试剂,使其中一些物质转化为非
挥发性的盐
。
三、例题解析
例1. 现有SiO2 、NH4Cl 、ZnSO4 固体混合物,欲将它们分离,写出实验方案和操作名称。
解析:因为分离的对象是固体混合物,应按加热、溶解、过滤、蒸发、结晶方法考虑分离。
先加热,NH4Cl 分解生成HCl 和NH3 脱离固体,后气体又在容器上化合成NH4Cl 。留下的固体用水溶解后过滤,再经洗涤干燥得固体SiO2 ,最后将余下溶液蒸发即可达到分离目的。
分离方案为:

例2. 请设计分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验方案。
解析: 分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案。
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯;留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。分离方案为:
虽然近几年的高考化学试题与以前的“3+ 2”考试试题相比,已有较大的区别,但对于能力的考查和要求依然是相同的。下面就高考复习中如何提高化学科学科能力的问题提出一些浅显的认识,供大家参考。
一、以思维能力为核心,培养学科能力培养思维能力的实质是提高思维素质。
化学科的思维素质主要包括思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
1. 将化学知识进行必要的总结归纳和有序贮存,以提高思维的敏捷性
思维的敏捷性体现在解决问题时的灵活性、针对性和适应性。学生要做到:第一,狠抓双基,对考试说明中规定的有关知识融会贯通;第二,对于重点、具有共性和实用性的内容,进行横向和纵向的整理、有序贮存。在解决实际问题时,从题目中观察到熟悉的内容,与自己贮存的知识产生共鸣,找到应答的关
键。

高中化学中能使KMNO4褪色的有哪几样

与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应
与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色
与苯酚发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.

关于高中化学中有关硅的问题

可以说是-4价，从电子平衡中可以得到，C形成CO失去4份电子，那么形成SiC应得4份电子。
但是碳化硅不是共价化合物，是原子化合物，不能简单地使用化合价，SiC这个形式只是它最小晶体结构的一个缩写，并不代表实际的微观结构。

关于高中化学的问题

是二氧化硫的漂白性而不是氧化性！这里和次氯酸的褪色机理不一样！
二氧化硫具有漂白性，可以生成无色物质，但无色物质不稳定，受热又会分解为有色物质，例如二氧化硫可以是品红褪色，但是加热之后又会再次变红
而次氯酸有强氧化性，使有机物品红的结构破坏，此过程不可逆！
望采纳o，亲！

主要原因是：液态氯化铝不导电，而氧化铝在液态中容易导电
因为氯化铝是共价化合物，氯与氧的原子大小相当，核外电子排布相当(仅是最外层差4个，里层完全一样)，再加上铝只有+3价，相互结合时氯原子个数太多，更何况铝还有两性，所以相互之间更易形成共价键
倒是氧化铝中氧虽然吸电子能力和氯差不多，但核外电子比铝少一层，吸电子后铝同时得电子，核外电子排布将完全相同，再加上原子大小和原子个数相近，所以形成离子键更有利于两种原子的结合，氧化铝是离子化合物
当然，别忘了，水溶液中的氯化铝虽然是离子，但无法电离出铝，电解氯化铝的水溶液，负极(阴极)只会生成氢气

不是一回事，比如说氢氧化铝胶体具有吸附性，
而凝聚是指亲水胶体的粒子集聚而变成浓厚的溶胶

由于酸性： 碳酸 大于 苯酚 大于 碳酸氢根
相同浓度苯酚钠与碳酸氢钠 PH苯酚钠大于碳酸氢钠，你估计记错了

城市生活垃圾资源化的途径
城市生活垃圾资源化主要包括生活垃圾收集过程中的资源化和处理处置过程中的资源化。城市生活垃圾清运、收集之后，生活垃圾的处理处置技术可分为填埋、堆肥、焚烧和回收利用四种。应通过生活垃圾收集和处理处置的各种过程和环节，最大限度地回收利用资源和能源，实现生活垃圾的资源化。
1、生活垃圾分类收集是实现生活垃圾资源化的基础。 通过生活垃圾分类收集，不仅可直接回收大量废旧原料，实现垃圾减量化，而且可以减少生活垃圾运输费用，简化生活垃圾处理工艺，降低生活垃圾处理成本。回收技术包括两方面，一方面是生活垃圾从产生地点进行分类收集后直接运往回收工厂作为工业原料循环利用;另一方面，对于没有实行分类收集的生活垃圾或分类收集以后的混合垃圾，很多处理场建设了生活垃圾分选设施，对混合垃圾中的可回收物进行机械分选或人工分选，将不同种类的可回收物质分捡出来进行回收利用。
2、生活垃圾卫生填埋，回收可燃气体。生活垃圾填埋处理具有操作设备简单、适应性和灵活性强的特点，目前仍然是大多数发展中国家生活垃圾处理采取的主要方式。填埋气体主要是甲烷和二氧化碳。随着填埋场规模的扩大和密闭性的提高，填埋气体有可能大量产生并在场内聚集、迁移，既威胁填埋场的安全，又会导致对大气的污染。通过收集管网系统对填埋气体进行抽取收集后经过净化处理可作为能源回收，加以利用。
3、利用有机垃圾生产肥料和回收气体。现代堆肥技术已经形成了较为完善的工艺系统和成套设备。由于堆肥产品的市场等原因，垃圾堆肥处理，特别是城市生活垃圾的堆肥处理在发达国家曾一度处于停滞甚至萎缩状态。进入90年代以后，堆肥处理又呈上升的发展趋势。在分类收集基础上的堆肥产品可用于垃圾填埋场覆盖土、农林花卉等方面。 近年来，欧洲许多国家积极发展有机垃圾厌氧消化系统，广泛应用于屠宰场垃圾、厨房剩余垃圾、农牧业垃圾等有机垃圾的处理。在厌氧状态下利用微生物使垃圾中的有机物快速转化为甲烷和二氧化碳，具有过程可控制、易操作、降解快、生产过程全封闭、产物可计量等特点。
4、生活垃圾焚烧处理，利用余热发电。　生活垃圾焚烧处理技术主要包括生活垃圾焚烧、烟气处理和余热利用三部分。它与生活垃圾填埋处理相比，具有占地小、场地选择易，处理时间短、减量化显著、无害化较彻底以及可回收生活垃圾焚烧余热等优点，在发达国家得到广泛应用。 我国许多人口密度高的地区，特别是东部沿海地区土地资源宝贵，焚烧处理正被逐渐接受。气化率高的居住区生活垃圾热值已满足焚烧处理的基本要求，加强分区、分类收集将促进垃圾焚烧的发展。生活垃圾焚烧是实现城市生活垃圾资源化的较好途径，目前我国已建和在建的部分垃圾焚烧厂采用发电上网也是焚烧资源化利用的有效途径。
5、其它生活垃圾资源化利用方式。利用厨房剩余垃圾生产有机肥料;利用餐饮业产生的废弃油脂生产化工原料;利用废纸为主要原料生产各类办公用纸、纸板、铅笔、轴瓦等再生用品;利用废玻璃、废玻璃纤维为主要原料生产的塑料制品、防水材料、建筑材料等再生产品，以及从废塑料中提取的柴油、汽油、燃料油、沥青、油漆、涂料等;利用废旧织物为原料提取各种生产材料;利用废电池从中提取锌、二氧化锰、铁、铜、石墨、镍、镉等;利用家用电器回收各种原材料;利用废旧木材生产各种建材、复合材料等;利用建筑垃圾制成新型材料、筑路材料或其他建材等。

（1）消毒过程发生了化学变化,消毒是向水中加入氧化剂(一般是氯水,生成的次氯酸具有氧化水中细菌、微生物等作用)，通过氧化还原反应，使水中的细菌和微生物等失去活性，所以消毒过程是化学变化。
（2）加絮凝剂的作用：絮凝剂可以将水溶液中的悬浮微粒聚集联结形成粗大的絮状团粒或团块沉淀除去，即起来降低水中含固量的作用。
（3）絮凝剂能提供大量络合基，这些络合基能够强烈吸附悬浮于溶液中的胶体微粒，通过粘附、架桥和交联作用，促使胶体凝聚，通过下一步的过滤，滤去杂质，从而起来净化水的作用。此外絮凝剂的络合离子可中和胶体微粒及悬浮物表面的电荷，降低了Zeta电位，使胶体粒子由原来的相斥变成相吸，破坏了胶团的稳定性，促使胶体微粒相互碰撞，从而形成絮状混凝沉淀，而且沉淀的表面积可达(200-1000)m2/g，极具吸附能力。也就是说，聚合物既有吸附脱稳作用，又可发挥黏附、桥联以及卷扫絮凝作用。
（4）絮凝剂在沉淀过程的作用比较复杂，但主要还是让水溶液中的悬浮胶体颗粒凝聚而沉淀，所以只能是算作是物理变化，而不能算做是化学变化。