H和B的区别 A、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如下表所示，已知D元素最高

A、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如下表所示，已知D元素最高  

A、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如下表所示，已知D元素最高

D元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为D（OH） 3 ，该物质既能和强酸反应，也能和强碱反应，则D为Al元素，根据元素所在周期表中的位置以及与Al元素的关系可知A为Be元素，B为Na元素，C为Mg元素，E为O元素，F为P元素，G为S元素，H为Cl元素，
（1）由以上分析可知B为Na元素，D为Al元素，故答案为：Na；Al；
（2）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，F、G、H的最高价氧化物对应的水化物分别为：H 3 PO 4 、H 2 SO 4 、HClO 4 ，则酸性为H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4 ，故答案为：H 3 PO 4 ；H 2 SO 4 ；HClO 4 ；
（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，E、F、G三种元素的非金属性为E＞G＞F，则对应的氢化物分别为H 2 O、H 2 S、
PH 3 ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性为H 2 O＞H 2 S＞PH 3 ，故答案为：H 2 O；H 2 S；PH 3 ．

少、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系右下表所示，已知D元素最高

中元素最高价氧化物对应8水化物8化学式为中（OH）3，该物质既能和强酸反应，也能和强碱反应，则中为A2元素，根据元素所在周期表中8位置以及与A2元素8关系可知A为Be元素，B为Na元素，C为M九元素，E为O元素，F为P元素，九为S元素，H为C2元素，
（1）由以上分析可知B为Na元素，中为A2元素，故答案为：Na；A2；
（u）同周期元素从左到右，元素8非金属性逐渐增强，对应8最高价氧化物对应8水化物8酸性逐渐增强，F、九、H8最高价氧化物对应8水化物分别为：H3PO4、HuSO4、HC2O4，则酸性为H3PO4＜HuSO4＜HC2O4，故答案为：H3PO4；HuSO4；HC2O4；
（3）同周期元素从左到右，元素8非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素8非金属性逐渐减弱，E、F、九1种元素8非金属性为E＞九＞F，则对应8氢化物分别为HuO、HuS、
PH3，元素8非金属性越强，对应8氢化物越稳定，则稳定性为HuO＞HuS＞PH3，故答案为：HuO；HuS；PH3．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示

X可以是惰性气体元素

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图所示：（1）B、C、D

由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、M为Al、F为Si、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为钾、L为Fe、K为Ni，
（1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）①NH3为分子晶体，②PH3为分子晶体，③NaCl为离子晶体，④KCl为离子晶体，⑤SiO2为原子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键，其熔点高于②，离子晶体中离子半径小的晶格能大，熔点高，所以熔点为⑤＞③＞④＞①＞②；
由于NH3能形成氢键，沸点高于PH3，比PH3易液化，
故答案为：⑤＞③＞④＞①＞②；NH3能形成氢键，沸点高于PH3；
（3）每个铁原子被2个N原子共用，每个N原子被4个Fe原子共用，所以Fe原子与N原子的个数比为2：1，
故答案为：2：1；
（4）C=N中为平面结构，-NH2中为三角锥结构，杂化形式分别是sp2、sp3，
故答案为：sp2、sp3；
（5）原子处于面心与顶点，为面心立方最密堆积，以顶点M原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个共用，故M原子配位数为12，
故答案为：面心立方最密堆积；12．

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：（1）元素K的

由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，G为P，H为Cl，I为Ar，J为K，L为Fe，K为Co，
（1）Co的原子序数为27，电子排布为[Ar]3d74s2，d轨道有3个单电子，故答案为：3；
（2）Ar的原子结构最稳定，则Ar的第一电离能最大；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物为三氯化磷，分子式为PCl3，故答案为：Ar；PCl3；
（3）C=N中为平面结构，-NH2中为三角锥结构，杂化形式分别是sp2、sp3，环状结构为平面结构，与环直接相连的原子一定在同一平面内，该分子中位于同一平面的原子数最多是6个N、3个C和3个H，共12个，故答案为：sp2、sp3；12；
（4）①NH3为分子晶体，②PH3为分子晶体，③NaCl为离子晶体，④KCl为离子晶体，⑤SiO2为原子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键，其熔点高于②，离子晶体中离子半径小的晶格能大，熔点高，所以熔点为⑤＞③＞④＞①＞②，故答案为：⑤＞③＞④＞①＞②．

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示： （1）B、C

每空2分，共14分
⑴N＞O＞C； ⑵ ⑤③④①② ；NH 3 能形成氢键，沸点高于PH 3
⑶2：1；  ⑷sp 2 、sp 3 ；    
⑸面心立方最密堆积  12
试题分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，M为Al，F为Si，G为P，H为Cl，I为Ar，J为K，L为Fe，K为Co，
（1）N位于ⅤA族，2P轨道排布3个电子，为半充满状态，第一电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C。
（2）①NH 3 为分子晶体，②PH 3 为分子晶体，③NaCl为离子晶体，④KCl为离子晶体，⑤SiO 2 为原子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键，其熔点高于②，离子晶体中离子半径小的晶格能大，熔点高，所以熔点为⑤＞③＞④＞①＞②。
（3）小黑色球代表N原子，灰色球代表Fe原子，取Fe为四个顶点的小正方形作为一个单元来研究，Fe原子 被4个同样的小正方形共用， 每个单元含Fe原子4×1/4=1，而相邻的两个小正方形，其中1个正方形的中心为N原子，所以1个小正方形平均含有0．5个N原子，故Fe与N原子数之比为2：1。
（4）C=N中为平面结构，杂化形式为sp 2 ，-NH 2 中为三角锥结构，杂化形式为sp 3 。
（5）M位于正方体的顶点和6个面的面心，所以晶胞中M原子的堆积方式为面心立方最密堆积；根据晶胞的立体结构可知配位数为12．。

X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下： W X Y Z已知：短周期元素X的最

（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
故答案为：P；Se；
（2）二氧化矽与氢氧化钠反应生成矽酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr，反应中Se的化合价升高，H2SeO3表现还原性；
H2SeO3表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O，
故答案为：

① 酸性 H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O ② 还原性

．

四种短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下

a:N b:Na c:Al D:S
1.4NH3+5O2====4NO+6H2O
2.现象:熔成小球,说明放热
2Al+2OH- + 2H2O=====2AlO2- + 3H2
3. 1 .Al(OH)3
2.NaOH

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示： Y V X

C 根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图资讯，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。选项A，原子半径：X>W>Y>V，A项错。选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错。选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H原子之间的化学键是共价键，C项正确。选项D，少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3，D项错。