碳的原子结构示意图 原子结构示意图详细资料大全

原子结构示意图详细资料大全  

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

基本介绍

中文名：原子结构示意图外文名：Atomic structure sketch map概述：原子核电荷数和电子层排布原理简介：核外电子是分层排列的详细内容：元素的名称、符号和核电荷数规律：各电子层最多容纳电子数目2n^2 参考资料：同位素 原理简介,详细内容,内容,共价化合物,规律,

原理简介

如图是一些原子的原子结构示意图。 1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。 2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。 3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。 4,金属原子最外层电子数<4易失电子。 5.每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数） 6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定 7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

详细内容

内容

归结起来大体有如下几点： 知道1～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。 理解图中的符号和数字所表示的意义。 现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2,8,5表示第一、二、三电子层有2,8,5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外） 磷原子结构示意图 不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。 原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种 同位素（因其不能表示中子数）

共价化合物

什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。 当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子分子是由原子构成的。 ①极性键 ：由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 ②非极性键：某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。 （4）共价化合物的物理性质 共价化合物一般硬度小，熔沸点低。 英文：Schematic diagram of atomic structure

规律

各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。