摩尔定律 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L  

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L

A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；
B．2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；
故选D．

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L 0

A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B.2L 0.5mol?L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；
故选D．

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．

A．1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全被氯气氧化转移了1mol+2mol=3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B．14.0g分子通式为CnH2n烯烃的物质的量为：

14g 14ng/mol

=

1 n

mol，

1 n

mol该烯烃分子中含有

1 n

mol碳碳双键，含有碳碳双键数目为

1 n

NA，故B正确；
C．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故D错误；
故选B．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．标准

A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体物质的量为1mol，所含分子数为NA，故B错误；
C、标准状况下三氧化硫不是气体，11.2L三氧化硫物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、铜离子水溶液中水解，0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于0.1NA，故D正确；
故选D．

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．

A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；
故选D．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数2NAB．16gO

A、1molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，氯气全部反应转移电子数为2mol，故A正确；
B、16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，故B正确；
C、三氧化硫在标准状况下不是气体，11.2LSO3物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、1L0.1mol?L-1醋酸溶液中存在电离平衡，含CH3COOH分子数小于0.1NA，故D错误；
故选AB．

设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是2N A

D
试题分析：A、氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液大于时氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中CO 32－ 水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L -1  Na 2 CO 3 溶液中含有的CO 32－ 数目小于0.1N A ，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3N A ，D正确，答案选D。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAB

A．无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都生成FeCl3，生成物与氯气的量无关，1mol氯气完全反应转移电子数为2NA，故A正确；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解、Cl-不水解，所以溶液中Al3+、Cl-个数之比小于1：3，则在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，故B错误；
C．熔融状态下，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融状态下电离出1mol阳离子，故C错误；
D．胶体粒子是多个微粒的集合体，所以无法计算胶体粒子个数，故D错误；
故选A．

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB．

A、常温下氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数一定是NA，故A错误；
B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量及含有的氢原子数目，故B错误；
C、该溶液中含有0.1mol碳酸钠，由于碳酸根离子水解，所以溶液中碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，含有的CO32-数目小于0.1NA，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol阳离子钠离子、0.1mol阴离子过氧根离子，总共含有0.3mol阴阳离子，阴、阳离子总数为0.3NA，故D正确；
故选D．