物质的量 几种离子不能再溶液中大量共存的条件是什么？

几种离子不能再溶液中大量共存的条件是什么？  

几种离子不能再溶液中大量共存的条件是什么？

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

下列各组离子不能再溶液中大量共存的是

本题选B
【解析】ACD各离子之间不会发生反应，所以可以共存。

B选项中，NH4+和OH-离子不能共存。
因其会发生反应如下：
NH4+ + OH- ==== NH3·H2O

故选B

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在溶液中大量共存的条件

1 在酸性条件下
一部能OH-
二不能有能与H-结合产生气体 ，如CO3 等
2在碱性条件下
一不能有H+
二不能有能与OH-结合成沉淀的离子，如Cu2+、Fe2+、Fe3+等 希望采纳!

在水溶液中能大量共存的条件是什么

阴阳离子能大量共存是的条件是：相互不能结合成水、气体、沉淀等难解离的物质。

不能在溶液中大量共存的离子

（1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

能在强酸（碱）溶液或溶液中大量共存的离子应满足什么条件?

离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：
⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离的物质；
⑷发生氧化还原反应；
⑸发生络合反应；
⑹发生互促双水解反应的离子；
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；
⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
说明：
1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。
2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：
⑴离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶络合反应：如Fe3+与SCN—
⑷氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－
还原性离子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）
3、某些离子只能存在于一定pH范围内
⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意题目中的前提设定：
⑴对溶液性质的要求：
①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）

溶液中能大量共存的离子组的条件是什么？比如不能生成水 沉淀，还不能有什么？

有时候可以看颜色 有气体 酸碱不能共存 活泼金属和酸碱溶液，

能在溶液中大量共存的一组离子是

A组不能共存，里面的氢离子和硫离子会发生反应产生H2S气体而不能共存。
B组可以共存，因为它们之间不发生反应。
我看你要恶补的是离子反应这一节的反应。关于离子的共存方面：
共存：指大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。
不能共存:离子之间发生反应，离子浓度降低。
离子间不共存规律：
1、因生成气体而不能大量共存。(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-，NH4+与OH-等)
2、因生成沉淀而不能大量共存。(如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO42-等；)
3、因生成难电离物质而不能大量共存。(如H+与OH-等；)
4、因氧化还原反应而不能大量共存。(如：Fe3+与S2-、I-等。)
5、溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有：
Cu 2+（蓝色）、 Fe 3+ （黄色）、
Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫红色）。
这是我的备课内容，希望能帮到你

下列离子能在溶液中大量共存的是 （ ）

选B
A生成氢氧化亚铁、碳酸钙沉淀
C中H OH会结合成水
D的NH4 和OH会生成NH3.H2O可逆反应，NH3.H20是弱电解质在溶液中只有极少量电离

哪些离子不能在水溶液中大量共存

试题答案：A 试题解析：分析：①根据银离子和氯离子会生成沉淀进行分析；②根据四种离子之间不会反应进行分析；③根据碳酸根离子和钙离子会生成沉淀进行分析；④根据铜离子和氢氧根离子会生成沉淀进行分析；⑤根据氢离子会与碳酸氢根离子离子反应进行分析．解答：①、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故①错误；②、四种离子之间不会反应，可以共存，故②正确；③、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀不能共存，故③错误；④、氢氧根离子和铜离子、镁离子会生成氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，不能共存，故④错误；⑤、碳酸氢根离子和氢离子会生成碳酸根离子和水，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，故⑤错误；故选A、点评：在解此类题时，首先分析选项中离子的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存．