怎么判断离子是否共存 在化学中，怎样判断两个离子能否共存？

在化学中，怎样判断两个离子能否共存？  

在化学中，怎样判断两个离子能否共存？

离子共存其实就是离子是否会发生化学反应也就是生成水,气体,沉淀,弱电解质
其实这是一个熟练的问题,为什么你做不出是因为你对物质的化学性质不熟悉,不会运用,比如你碳酸钙会沉淀大家都知道,但溶液中有碳酸根和钙离子你能迅速反应吗,还有背方程式不是单单是写方程式,要运用,离子共存就是溶液中的离子是否会发生化学反应,不然背了也是白背,其实我不建议背方程式,关键就是理解,化学知识就是一张网,都是联络起来的.要会灵活运用才能学好化学,不然永远被题目牵着鼻子走做题目的奴隶

怎样判断离子能否共存

主要是离子间会反应的。反应一般在高中就是生成沉淀。水。和气体的。就是由强电解质相互反应生成难电离的物质。还有的就是要注意水解。注意题目给出的离子。比如叫你确定某溶液种存在的离子、你能排除的要马上排除

怎样判断化学中离子共存的问题啊、、、

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
离子共存是高中化学的重要知识点 共存就看里面有没有结合生产沉淀 气体 还有酸碱性溶液等这些 有无颜色等等多方面 多看看书吧

怎样判断离子能否大量共存？？

看有无氧还反应，看是否沉淀 看溶液PH（即是否有的离子跟H+或OH-反应） 看有没有反应生成气体 或者络合物之类的反应~

化学中怎样判断离子是否共存？ 要简单明了哦！

相互之间不发生发应的就能够大量共存于同一溶液中，也即没有沉淀，气体，或水生成，就能够共存。高中阶段还要考虑是否能发生氧化还原反应

怎样判断离子在溶液中能否大量共存

看看是够生成一些难电离的物质，和不稳定物质；是否存在氧化还原的可能，比如H+ + NO3-和Fe2+。

咋样判断离子能否共存？

你方向错了，可以共存的很 多，你记不可以共存的，剩下的就是可以共存的了
溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。
1．一色
若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。
(1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
(2)发生氧化还原反应
两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。
(3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。
(4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。
4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

高中化学离子共存问题怎样判断

高中化学离子共存问题怎样判断
先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等
然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-
可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；
同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及可以将与以上已经确定存在离子反应,不可共存的离子排除掉；
最后,根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子.
一般呈中性的溶液到最后都会用到阴阳离子相等来判断的.

离子能否大量共存的判断

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