高一离子共存问题 求问化学的离子共存问题怎么做，老是不会

求问化学的离子共存问题怎么做，老是不会  

求问化学的离子共存问题怎么做，老是不会

1.如果题目要求无色溶液，那么像铜离子，亚铁离子，铁离子等有色离子不能存在
2.强酸溶液中，氢氧根及弱酸根阴离子（如碳酸根离子，碳酸氢根离子等）不能共存
3.在强碱性溶液中氢离子及弱碱的阳离子如氨根离子，铁离子，铝离子等不能共存
4.复分解反应，如钡离子与硫酸根，氨根和氢氧根氢离子和醋酸根的。
5.氧化还原反应，如铁离子与碘离子，硝酸根与氢离子会结合成硝酸具强氧化性，此时不可与亚铁离子共存，等等
6.双水解反应，如铝离子和碳酸氢根，铝离子和偏铝酸根等（注，氨根和醋酸根等组合中虽然两种离子都能水解相互促进但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存，加热的话就不同啦。）
7.络合反应。如铁离子与硫氰根等。
以上是比较常规的一些。
总之具体问题具体分析，题目做多了的话总归就知道了。

化学离子共存问题

高中化学
1发生氧化还原反应，如铁离子和碘离子不能共存
2生成沉淀和气体，如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳
3发生酸碱中和反应，如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水
4生成弱电解质，如水，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸（强酸制弱酸)化学
5发生络合反应，如亚铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰亚铁（现象：溶液变成血红色）

发生复分解反应 
  1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2
ˉ、HSˉ等不能共存 
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。   2、有沉淀生成。 
①SO42
ˉ与Ba2+
、Ca2+
、Ag+
等不能共存； 
 ②CO32
ˉ与Ba2+
、Ca2+
、Mg2+
、Ag+
、Cu2+
、Zn2+
等不能共存；  ③S2
ˉ与Cu2+
、Pb2+
、Fe2+
、Hg2+
、Ag+
等不能共存； 
 ④OHˉ与Mg2+
、Al3+
、Fe2+
、Fe3+
、Cu2+
、Ag+
、Zn2+
等不能共存； 
 ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32
ˉ  Mg2+不能与SO42-大量共存 
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 
也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 
  (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 
①H+
与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32
ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43
ˉ、HPO42
ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； 
 ②OHˉ与H+
、NH4+
、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42
ˉ等不能大量共存；   若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等

高中化学离子共存问题怎么做？

有气体，沉淀，弱酸生成不共存

化学的离子共存问题？该怎么做啊！一般都是选择题！

这些如果要一一说就太多了,对于高中常考离子主要有这些:
1)生成难溶物或微溶物_SO42-(Ag+,Ba2+,Pb2+),CO32-(除K+,Na+,NH4+外),HCO3-(都易溶),Cl-(Ag+),S2-(除除K+,Na+,NH4+外),SiO32-(H+,除K+,Na+,NH4+外的金属离子),(S2-,SO32-,H+三种同时存在),S2O32-(H+)_等
(2)生成气体或挥发性物质_H+(CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-)_等
(3)生成难电离的物质_H+(弱酸根),OH-(弱碱阳离子--除K+,Na+,NH4+外),Pb2+(CH3COO-)_等
(4)发生氧化还原反应_MnO4-(Cl-,Br-,I-,S2-,SO32-,H2O2,Fe2+),NO3-(Br-,I-,SO32-,Fe2+)_等
(5)发生络合反应_Ag+(NH3),Cu2+(NH3),Fe2+/Fe3+(CN-,SCN-)_等
(6)发生彻底水解反应_弱酸阴离子与弱碱阳离子(HCO3-与NH4+除外)_等
(7)弱酸酸式酸根离子不能与H+ OH-共存_HCO3-,HSO3-,HS-_等

高中化学离子共存问题怎么做啊？

记，不要怕麻烦

化学高考中的离子共存问题怎么做

离子之间只要不发生反应（沉淀反应、中和反应、氧化还原反应）就能共存，否则就不能共存

化学离子共存问题怎么解决

我也是高中的 靠积累和记住 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
采纳哦

高中化学离子共存问题要怎么做

只要产生弱电解质（水） 气体 沉淀产生 就不会大量共存 注意溶液是否是酸性、是否有颜色