离子键共价键口诀 怎样判断这几种离子可以共存？

怎样判断这几种离子可以共存？  

怎样判断这几种离子可以共存？

凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存 。主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e.酸碱性环境不同而不能大量共存。 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 ① 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存 ，不能与OH－（在碱性溶液中）共存 。但有NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。 ② 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3－、HS－等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH－都不能共存。 ③ 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存 ，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。 ④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存 。但SO42－与Ba2+不共存。 ⑤ 某些络离子，如银氨离子 ，它们的配位体能与H+结合成NH3

如何判断离子反应可以共存

1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。
2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。
3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存。

氢离子和氯离子可以共存么

当然是可以的啊，因为HCL是可以电离，当然是可以共存的，如果两种离子生成的物质是难以电离的，那么就无法共存了，比如说生成了弱酸。。

铁离子和溴离子可以共存吗

无论是二价铁离子还是三价铁离子都可以和溴离子共存。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

CO3离子和OH离子可以共存吗

CO32-水解显碱性，混合肯定是碱性，还有是Na2CO3不是NaCO3

酸根离子和氢离子可以共存吗

强酸的酸根离子和氢离子可以大量共存，弱酸的酸根离子和氢离子不能大量共存。

镁离子和硫二负离子可以共存吗？

不能共存。
镁离子和硫二负离子与水反应，生成氢氧化镁沉淀并放出硫化氢气体。

K离子和锰酸根离子可以共存么

这个是可以共存的，有一种物质叫叫做K2MnO4（锰酸钾）。 它可以形成水溶液并且其水溶液呈墨绿色或深绿色。溶液中就有k离子和锰酸根离子。所以它们是可以共存的。

氢氧根离子和铝离子可以共存？氢氧根离子和亚铁离子可以共存？不会生成沉淀吗？

过量氢氧根离子会和铝离子形成偏铝酸盐。
Al3+ + 4OH- = AlO2- + H2O
在氢氧根离子和铝离子、氢氧根离子和亚铁离子浓度都是适量的情况下，一定会产生沉淀的。
但是凡是沉淀就有个溶解度，当沉淀浓度不是很大的情况下，有可能不会产生沉淀，特别是温度比较高时。