乙烯气体在标准状况下的密度 标准情况下，51升（密度为1.96g/L)二氧化碳气体质量为-------它的物质的量为------

标准情况下，51升（密度为1.96g/L)二氧化碳气体质量为-------它的物质的量为------  

标准情况下，51升（密度为1.96g/L)二氧化碳气体质量为-------它的物质的量为------

m=99.96g,n=2.27mol

在标准状况下,有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L。如果一氧化碳的质量为5.6g,则二氧化碳的质量为

5.6L=0.25mol
5.6g=0.2mol
所以co2=0。05mol=2.2g

在标准状况下，6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

先算摩尔质量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol
第二个公式 n=m/M得m=M•n=0.3*44=13.2g

三摩二氧化碳的质量为 ，含氧原子的物质的量为 ，标准状态下的体积为 L

二氧化碳的摩尔质量为: 44g/mol, 所以 3mol 二氧化碳的质量为: 44g/mol × 3 mol = 132g
含氧原子的物质的量为: (因为 CO2 每个二氧化碳分子中含有两个氧原子) 3 mol × 2 = 6 mol

有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8克,其物质的质量为0.3摩尔,混合气体中二氧化碳与一氧化碳物质的量各

n(CO2)+n(CO)=0.3mol,44g/mol×n(CO2)+28g/mol×n(CO)=10.8g.解得n(CO2)=0.15mol,n(CO)=0.15mol

在标况下,有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L.如果一氧化碳的质量为5.6g,则二氧化碳的质量为

物质的量:
5.6L=> 0.25mol
mCO=5.6g => 0.2mol
CO2 => 0.05mol
mCO2=2.2g

标准情况下体积为十一点二升的二氧化碳的物质的量是多少质量�

你好，标况下1mol气体的体积是22.4L，所以可知这里的二氧化碳11.2L，是0.5mol. 你到底是问质量还是物质的量？物质的量是0.5NA，质量是0.5×44=22g.希望能帮到你~

标准状况下6.272胜一氧化炭和二氧化碳的混合气体，一氧化碳的物质的量和二氧化碳的物质的量之比

条件不足，还需要一个条件。
比如质量为10.08克
解：混合气体物质的量为6.272/22.4=0.28mol
设一氧化碳物质的量为X，二氧化碳物质的量为Y
X+Y=0.28
28X+44Y=10.08克
解得X=0.14mol
Y=0.14mol
一氧化碳与二氧化碳物质的量之比为0.14：0.14=1：1

标准状况下二氧化碳和CO的混合气体17.2g总体积为11.2L，二氧化碳和CO的物质的量各为_mol

设混合气体中一氧化碳体积为V1,二氧化碳体积为V2 。
按题意有计算方程式：
V1+V2=11.2L …………………………（1）
V1*28/22.4 + V2*44/22.4=17.2g……（2）
把（1）代入（2）得到：
(11.2-V2)*28/22.4 + V2*44/22.4=17.2
11.2*28-28V2+44V2=17.2*22.4
16V2=17.2*22.4-11.2*28
V2=(385-314)/16=4.4L ；
V1=11.2L-4.4L=6.8L 。
所以一氧化碳物质的量为：
6.8/22.4=0.30mol 。
二氧化碳物质的量为:
4.4/22.4=0.20mol 。

标准情况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15克,体积为10.08升,则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量

设二氧化碳物质的量是X,一氧化碳是Y
44X+28Y=15
22.4(X+Y)=10.08
解得X=0.15
Y=0.3
所以 二氧化碳0.15mol，一氧化碳0.3mol.