碳在空气中燃烧方程式 30kg的碳在空气中充分燃烧，可生成标准状况下的CO2的体积是多少立方？（标准情况下CO2的密度为1.977g/L）

30kg的碳在空气中充分燃烧，可生成标准状况下的CO2的体积是多少立方？（标准情况下CO2的密度为1.977g/L）  

30kg的碳在空气中充分燃烧，可生成标准状况下的CO2的体积是多少立方？（标准情况下CO2的密度为1.977g/L）

C+O2=点燃=CO2
12 44
30000g x
列比例式解得
x==110000g
体积是110000g/1.977g/L==55639.86L==55.63986立方米

标准状况下，2.2g的CO2的体积是多少？

2.2/44*22.4L

标准状况下，2.2克CO2的体积是？

n=m/M=2.2/44 mol=0.05mol
V=nVm=0.05x22.4L=1.12L

4.4gCO2在标准状况下的体积约为2.24升，CO2的密度为？

标况下，CO2的密度是4.4g÷22.4L=11/56 g/L

标准状况下 4.4g的CO2体积为多少

标准状态下，CO2的摩尔体积是22.4L/mol.
那么4.4gCO2的物质的量是4.4/44g/mol=0.1mol
VCO2=0.1X22.4L=2.24L
答;4.4gCO2体积是2.24升
希望对你有帮助

标况下，co和co2的混合气体25g,体积为16.8L,求混合前标准状况下，co和co2的体积及co和co2的质量？

n(CO)+n(CO2)=16.8/22.4=0.75mol
28n(CO)+44n(CO2)=25g
n(CO)=0.5mol n(CO2)=0.25mol
V(C0)=11.2L m(CO2)=0.25×44＝11g

co和co2的体积分别为11.2L和5.6L
co和co2的质量分别为7克和18克

80克甲烷充分燃烧，在标准状况下，最少需空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）

CH4+2O2==CO2+2H2O(点 16……64 80g…X 那么16/80=64/X 得到X=320g 那么O2的质量就是320 体积V=320/1.429L 然后，1L空气约有1/5L的O2 所以，空气体积为320/1.429*5L
求采纳

将0.1mol某气态烃充分燃烧,在标准状况下生成co2气体的体积为8.96l,h2o的质量为9.

CO2体积8.96L，n（CO2）=8.96/22.4=0.4mol，
根据C原子守恒n（C）=n（CO2）=0.4mol；
水的质量为9.0g，n（H2O）=9/ 18=0.5mol，
根据H原子守恒n（H）=2n（H2O）=2×0.5mol=1mol，
所以0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，
所以1mol烃中含有4molC原子，10molH原子，所以该烃的分子式为C4H10，
可能存在的同分异构简式为CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．

在标准状况下，含3.01*1023个co2分子的体积是多少

质量:5×44＝220g
V＝22.4×5L＝112L
N＝5×6.02×10^23＝3.01×10^24