气体体积标准状况 在标准情况下,体积为112ML的某烃完全燃烧后生成CO2和水蒸气的物质的量之比为3：4，把燃烧产物通过碱石灰

在标准情况下,体积为112ML的某烃完全燃烧后生成CO2和水蒸气的物质的量之比为3：4，把燃烧产物通过碱石灰  

在标准情况下,体积为112ML的某烃完全燃烧后生成CO2和水蒸气的物质的量之比为3：4，把燃烧产物通过碱石灰

CO2和H2O物质的量之比=3:4
所以质量比=(44*3):(18*4)=11:6
所以m(CO2)=1.02/17 *11=0.66g
m(H2O)=1.02/17 * 6=0.36g
n(C)=0.66/44=0.015mol
n(H)=0.36/18 * 2=0.04mol
n(烃)=0.112/22.4=0.005mol
所以1mol烃含C=0.015/0.005=3，含H=0.04/0.005=8
所以分子式是C3H8

在标准状况下,112ML某气态烃完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积之比是3:4，把燃烧物产物通过

1.02g 为二氧化碳与水蒸气总质量
112ml 的气体是：
0.112 /22.4 = 0.005 mol
因为二氧化碳与水蒸气之比的体积
气体体积比就是物质量比，即
CO2：H2O=3:4.
设二氧化碳为3x mol，水为4x mol
3x * 44 + 4x * 18 = 1.02 因为（二氧化碳分子量44，水分子量18） 总质量为1.02
得出
x=0.005 mol
则
二氧化碳为0.015mol，水为0.02mol
根据元素守恒，水中的氢与二氧化碳中的碳都只来源于烃，
则
碳原子个数 =0.015 / 0.05 = 3
H原子个数 = 0.02*2 / 0.05 = 8
所以
烃为C3H8
希望对你有帮助

在标准状况下，体积相同的两种气态烃完全燃烧生成的CO2的体积比为1:2，生成的水蒸气的体积比为2:3

CH4 C2H6
C2H4 C4H6

0.5体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1.5体积（在同温同压下测定），0.5mol该烃完全燃烧的产物全

设该烃的分子式为CxHy，
CxHy+((4x+y)/4)O2→xCO2+（y/2）H2O
可得y/2-x=3
44*1/2x+18*1/2*y/2=190
解方程组可得x=
y=
所以该烃的分子式为

1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成CO2,H2O体积相同(相同状况下测定）,0.1mol该烃完全燃烧,其燃烧产物全部被碱

CO2,H2O体积相同，该烃的碳氢个数比为1;2.
设为CnH2n -------nCO2----------nH2O
44X+18X=12.4
X=0.2mol
0.2mol CO2 含C 0.2mol
0.2molH2O 含H 0.4mol
该烃分子中C原子数=0.2mol/0.1mol=2
该烃分子中H原子数=0.4mol/0.1mol=4
该烃为C2H4

某烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：1，取该烃2.6g与足量Br2作用，生成9g产物。

看来你是要思路了：
一：定实验式 CO2 H2O是2:1， 说明此化合物中C:H原子比是1:1
二：看不饱和度 根据不饱和度U来算 是6个不饱和度 算不饱和度U的公式你应该知道的吧
三：推断结构 1. 不饱和度大于四，推断有苯环（四个不饱和度），这个推断一般都要有的
2. 2.6G和溴分子反应增加6.4G（一个溴的原子量是79.90当成80）那么剩下的两个不饱和度会和四个溴原子加和，对应换算，2.6G该分子是130（原子量）
3. 一个碳一个氢加起来是13，是烃，说明没有其他元素，那么分子式就出来了
本人化学专业大三学生，今后欢迎共同探讨~

某有机物44g，完全燃烧生成CO2和水蒸气，产物通过无水CaCl2，增重36g，通过碱石灰，增重88g,求有机物的简

水的质量为36克，CO2的质量为88克。
水中氢元素质量为：36*2/18=4克。CO2中碳元素的质量：88*12/44=24克。
故有机物中氧元素的质量为：44-4-24=16克
则：碳氢氧原子个数比=（24/12）：（4/1）：（16/16）=2：4：1
最简式为：C2H4O

通式为C2H2n-1的一种气态烃,完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃

2X C2H2n-1 + Y O2 = 4X CO2 + 3X H2O
X=2 Y=7 n=4
为已烯

标准状况下2.24L某烃在足量的氧气下燃烧，将燃烧产物通过足量的碱石灰，碱石灰增26.6g。则该烃的分子式为

答案是C4H10，丁烷
列方程CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
有质量关系得44X+9Y=26.6
三个碳原子上式最大是204
五个碳原子时也不满足上式
只有X=4，Y=10时满足上式