直接碘量法加入淀粉指示剂的时间 直接碘量法和间接碘量法有什么区别

直接碘量法和间接碘量法有什么区别  

直接碘量法和间接碘量法有什么区别

直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。
而间接碘量法是加入定量的碘化钾，溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。

间接碘量法比直接碘量法有什么优点？

间接碘量法比直接碘量法有什么优点？
直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。
而间接碘量法是加入定量的碘化钾，溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。

间接碘量法比直接碘量法的优势在哪？为什么会有间接碘量法，直接算不是更方便吗？

直接碘量法要用稍过量的碘来计算终点，而间接碘量法可以更准确

请问 间接碘量法

间接碘量法——滴定碘法 I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质： CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2- 例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e = 2Cr3+ +3I2 +7H2O I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62- 在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。 （此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子） 间接碘量法的反应条件和滴定条件： ①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。 若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O 若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= 2SO2 + Sˉ+ H2O 4I- + O2 (空气中) + 4H+= 2I2 + H2O ②防止 I2 挥发 i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发； ii ) 室温下进行； iii) 滴定时不要剧烈摇动。 ③防止I- 被氧化 i) 避免光照——日光有催化作用； ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）； iii) 滴定速度适当快。

化学间接碘量法

间接碘量法必须在中性或弱酸性介质中进行。
酸度过高，I-可被氧化：4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O
酸度过高也会促使硫代硫酸根分解：S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O
碱度过高时，I2会发生歧化反应，并且S2O32- 与I2的反应会有副反应发生：
S2O32- + 4I2 +10OH- =2SO42- + 8I- + 5H2O

间接碘量法是间接滴定吗？

间接碘量法包括置换法和返滴法啊。只是没有直接用碘单质所以才叫间接啊

在直接碘量法和间接碘量法中,淀粉指示液的加入时间和终点颜色变化有何不同?

淀粉指示液的加入时间：接近终点时加入。
颜色变化：直接碘量法是无色变为蓝紫色，间接法是蓝紫色变为无色。
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂(如Sn2+，H2S)等所还原;碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂(如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等)所氧化。

直接碘量法测果蔬Vc含量

1. 制备果蔬组织提取液。
选取一种实验材料（如你要的苹果……）50g，放入多功能食物粉碎机中，另取50mL蒸馏水，先加入40mL，进行粉碎，留10mL蒸馏水用于冲洗粉碎机，冲洗液并入粉碎液一起过滤。 用尼龙纱布过滤，将滤液收集在烧杯中，加入4mL 质量分数为2%的可溶性淀粉溶液，并滴加质量分数为2%的盐酸将pH调至3。
2. 滴定组织样液
取1/2上述滤液置于锥形瓶中，记录滴定管初读数，然后开始用浓度为0.02mol/L的碘溶液进行滴定。速度不能太快，边滴定边晃动锥形瓶，使碘溶液与滴定溶液充分混合。随时注意锥形瓶中溶液的颜色变化，防止碘溶液过量。至锥形瓶中溶液呈蓝色，且在0.5min内不褪色为止，及时记录末读数。重复滴定一次。计算出两次滴定所用碘溶液量的平均值。
3. 计算所测苹果中的维生素C含量。
在理解公式：“某种果蔬（苹果）组织中维生素C含量（mg/100g）=滴定组织提取液用去的碘溶液量（mL）/滴定标准维生素C药片溶液用去的碘溶液量（mL）*100*4”的基础上进行计算。
以上……

碘量法？

碘量法
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。
方法概要
原理：碘量法是利用的I2氧化性和 I-的还原性为基础的一种氧化还原方法。
基本半反应：I2 + 2e = 2 I-
I2 的 S 小：20 ℃为 1.33×10-3mol/L
而I2 (水合) + I-=I3- (配位离子) K = 710
过量I-存在时半反应。