铁在氯气中燃烧的现象 氧气和氯气谁氧化性强？ H2O2+cl2=O2+2Hcl ；但电解氯化钠水溶液时，氯离子还原性比氢氧根强，生成氯气。

氧气和氯气谁氧化性强？ H2O2+cl2=O2+2Hcl ；但电解氯化钠水溶液时，氯离子还原性比氢氧根强，生成氯气。  

氧气和氯气谁氧化性强？ H2O2+cl2=O2+2Hcl ；但电解氯化钠水溶液时，氯离子还原性比氢氧根强，生成氯气。

纯物质（不能是溶液，不然浓度影响氧化性强弱）、常温、一个标准大气压下，应该是H2O2>Cl2>MnO2>H2SO4。这一点可以从标准电极电势的资料得到。Cl2能氧化H2O2只能说明H2O2具有不错的还原性，根本不能说明Cl2的氧化性大于H2O2，事实上H2O2的氧化性比KMnO4都强。某年某省的高考题根据Cl2+H2O2=2HCl+O2，MnO2+浓HCl→Cl2，H2O2+SO2=H2SO4就认为是MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4，而且还四处传播误导学生。这三个反应根本不具有可比性，第一个上面已有说明，根本无法比较氧化性；第二个用的是浓盐酸（H+浓度提高会增强MnO2的氧化性，Cl-的浓度提高会增强Cl-的还原性），又是在加热的条件下，而第三个是常温下的反应。可见这些反应的条件（浓度和温度）根本不同，实验最基本的“控制变数”都未能做到，得出的结论即使是正确的这种方法都是不合理的，何况结论还是错的呢？

氧气（O2）和氯气（Cl2）哪个氧化性更

氯元素在O的右下边 所以无法直接比较 我们看看 C 具有还原性 和O生成 CO CO2
C和氯不反应 所以 O比CL的氧化性强
在比如 水是弱电解质 HCL是强电解质

氯气的强氧化性：cl2+Fe2+= ,cl2+so2+H2o= ,cl2+NaI= ,NaSo3会被氯气氧化为 ，

Cl2+Fe2+===Cl- +Fe3+ Cl2 +SO2+H2O==Cl- +SO4- + H+ Cl2+NaI==I2 +Cl
NaSO3?? 应该是Na2SO3吧 成为 Na2SO4

氧气和氯气哪个氧化性强

氧气和氯气，
是氯气的氧化性强

氯气和氧气哪个氧化性强

氯气可直接与氢气化合，较容易。而氧气与氢气反应需要点燃，较困难。所以氯气氧化性大于氧气。

氯气强，但是还没强到可以从水中制出氧气的地步，这和水的化学稳定性有关系

H2O2和Cl2谁的氧化性强?

应该是Cl2的氧化性强。
H2O2经常在生活中做脱氯剂，其中Cl2做的就是氧化剂。
Cl2+H2O2=2HCl+O2

电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气

负极（阴极）是水电离出的H+反应生成H2，剩余OH-。所以OH-离子是在阴极去产生的。
阳极是氯离子发生反应，生成Cl2

为什么氧气电负性比氯气强，但是氯气氧化性比氧气强？

电负性 是针对原子而言，如果单纯论游离原子本身的氧化性肯定是氧强于氯，
而这里你对比的是氧气和氯气，这个是成键物质，不能这么比较的，成键之后化学能能已经发生了改变，或者说重新分配，氯气（单键）相对氧气（双键）更加活泼，更容易得到电子，即氯气的氧化性更强。
望追问，望采纳！

2Na +O2 == Na2O2 与2Na+Cl2===2NaCl这两反应中能说明氯气的氧化性比氧气强吗为什么

不能，Na的变价数是相同的。