36%盐酸浓度是多少mol/L 在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶

在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶  

在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶

在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数Kb=

c(OH?)．c(NH4+) c(NH3．H2O)

=

10?7×5×10?3 0.5a?5×10?3

=

10?9 a?0.01

，
故答案为：

10?9 a?0.01

．

（1）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

（1）25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为存在c（NH4+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3?H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb=

c(NH4+)．c(OH?) c(NH3．H2O)

=

0.005×10?7 0.5a?0.005

mol/L=

10?9 a?0.01

mol/L，
故答案为：

10?9 a?0.01

mol/L；
（2）①c（D+）=

Kw

mol/L=10-6 mol/L，pD=-lg[D+]=-lg10-6=6，故答案为：6；
②根据原子守恒得c（NaOD）=c（OD-）=0.01mol/L，溶液中c（D+）=

Kw c(OD?)

=

10?12 0.01

mol/L=10-10 mol/L，pD=-lg[D+]=-lg10-10=10，故答案为：10；
③混合溶液中c（D+）=

0.25mol/L×0.1L?0.2mol/L×0.05L 0.1L+0.05L

=0.1mol/l，则pD=-lg[D+]=-lg10-1=1，故答案为：1．

在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．则

在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数Kb=

c(OH?)×c(NH4+) c(NH3?H2O)

=

10?7×5×10?3 0.5a?5×10?3

=

10?9 a?0.01

，
故答案为：中；

10?9 a?0.01

；

在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=

在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；
A、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，故A错误；
B、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]，所以溶液呈中性，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na+）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=

[H+][Ac?] [HAC]

=

10?7mol/L×

0.01 2

mol/L

a 2

mol/L?

0.01 2

mol/L

=

10?9 a?0.01

mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；故D正确；
故选A．

在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.
Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/（a-0.01）
减0.01就是减去和盐酸反应的。

在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合

中性
c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)

假设a=0.01 全部变为NH4Cl 为酸性
变为中性 要加碱 所以大于0.01

在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液呈中性．则

A、醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成醋酸钠溶液显示碱性，不是中性，故A错误；
B、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，溶液中存在未电离的醋酸分子，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．依据溶液中电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，反应后的溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na+）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=

c(H+)?c(OH?) c(CH3COOH)

=

10?7×

0.01 2 a 2

?

0.01 2

=

10?9 a?0.01

mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性，故D正确；
故选A．

在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时

首先，这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化！

好吧其实这是我们老师讲过的一道题。。出自2009山东理综。。题目有一定难度，我们班就我完整解出来。
我说一下我的做法：关键是这个条件“在25℃下”
溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，溶液中发生如下反应：
NH4+ +H2O <--> NH3`H2O + H+
NH3`H2O <--> NH4+ + OH-

先不考虑水解，（为了简便，直接设加入各溶液体积均为1L，如果你不想就设VL，反正不影响结果。。） 0.01 mol盐酸共产生0.01 molNH4+,而NH4+要水解，设水解了b mol
NH4+ +H2O <--> NH3`H2O + H+
b b b
反应剩余NH3=（a-0.01）mol
NH3`H2O <--> NH4+ + OH-
a-0.01
由于c(NH4+)=c(Cl-)，表明 水解损失的NH4+，与未反应完的NH3电离生成的NH4+量相同,即为bmol
NH3`H2O <--> NH4+ + OH-
a-0.01 b b
关键求b
提示，题上给的每一个条件都是必要的！有用的！在25℃，水的电离平衡常数为10^(-14)
所以在溶液中，C(OH-) * C（H+)=10^(-14)
又C(OH-) = C（H+)=b/2
解得b/2=10^(-7)mol/L (因为总溶液体积2L，所以b除以2）
总的c(NH4+)=c(Cl-)=0.01/2 mol/L 理由同上
所以Kb=[0.01*10^(-7) * 1/2] / [(a-0.01)*1/2]
=10^(-9)/(a-0.01)
电离常数不是直接放在水溶液中反应的结果吗？
这里和盐酸都反应了 还能算是氨水本身的电离常数吗？
"电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力",与在溶液中的离子浓度有关，所以就算氨水不剩余，NH4+水解生成的NH3照样电离，其K在温度不变条件下不会变！

在25度时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代数式表...

25度且c(NH4+)=c(Cl-)=0.005电荷守恒知c(H+)=c(OH-)=10-7
NH3H2O=NH4++OH-，c(NH4+)=0.005，知已电离C（NH3H2O）=0.005
未电离C（NH3H2O）=a/2-0.005
K=c(OH-)*c(NH4+)/C（NH3H2O），将上述数据代入即可

在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合

中性
应为永夜呈中性，所以氨水多，a-0.01是剩下来氨水的浓度，又因为等体积混合，体积变成两倍，所以浓度变成原来的二分之一，所以除以二