生活中常见的剧毒药物 高中化学中的常见有毒物质都有什么？

高中化学中的常见有毒物质都有什么？  

高中化学中的常见有毒物质都有什么？

氯气 一氧化碳 二氧化硫 一氧化氮
重金属盐类 亚硝酸盐 苯 汞 铅

高中化学中学过的有毒物质 速度！

刺激性毒物中毒，如：氨、氯、光气、二氧化硫、硫酸二甲酯、氟化氢、甲醛、氯丁二烯等。
窒息性毒物中毒，如：一氧化碳、硫化氢、氰化物、丙烯腈等。
麻醉性毒作用，主要指一些脂溶性物质，如：醇类、酯类、氯烃、芳香烃等。对神经细胞产生麻醉作用。
高铁血红蛋白症，引起高铁血红蛋白增多，使细胞缺氧，如：苯胺、硝基化合物等。
神经毒性，能作用于神经系统引起中毒，如有机磷、氨基 甲酸酯类等农药，溴甲烷，三氯氧磷，磷化氢等。
腐蚀性，为有强酸强碱性质的化学物质引起面板灼伤，或在灼伤中毒物被机体吸收引起中毒。
气态化学有毒品：沸点较低，释放后呈气雾状。这类化学物质主要有：氯、二氧化硫、氨、一氧化碳、砷化氢、光气、氯乙烯、二氧化氮等。
液态化学有毒品：释放后呈液滴状，这类化学物质主要有：氯化苦、敌敌畏、苯、氯丙烯、丙酮、乙醚等。
固态化学有毒品：释放后呈固体或粉末状，这类化学物质主要有：氰化钾、三氧化二砷、敌百虫、重铬酸钾、氯化汞等。

家庭常见有毒物质（剧毒化学药品）列举一下

讲真，家庭环境中有毒化学品还真不多，八四消毒液可以和洁厕精反应产生氯气，别的就是家里的农药啊什么的了吧……

车内都有什么有毒物质

(2001年12月20日 14:18)
据新华社电 澳大利亚的科学家近日警告说，刚买回家的车车内含有高浓度有毒物质，容易使人致病。
澳大利亚联邦科学与工业研究组织的科学家们发现，新车在出厂后，车内的高浓度有毒物质会持续挥发6个月甚至更长时间，从而使在此期间开车的人身体不适甚至患病。
该机构的空气质量控制研究小组负责人史蒂夫·布朗说：“正如我们的房子和办公室里的空气经常比室外的受污染程度更高一样，新车里有毒物质的浓度通常高出标准好几倍。”
这些有毒物质包括苯、丙酮、二甲苯等，它们有的能致癌，有的有刺激性。科研人员在两辆出厂3到10周车里检测到了超标100多倍的有毒有机物。
一名买了新车的律师在开了仅仅10分钟后，就出现头疼症状，并感到肺受到刺激及肿胀。当他换了一辆开了18个月的旧车后，这些症状就完全消失了。
科学家劝告人们，在驾驶新车的头6个月内，开车时一定要让车内保持良好的通风。

高中化学常见的离子键物质化学键物质都有什么?

化合物可分为：离子化合物和共价化合物。
离子化合物：含有离子键的化合物。如NaCl、Na2O2、NaOH，NH4Cl等，一般是含有金属阳离子或氨根离子的化合物。AlCl3除外。
共价化合物：只含有共价键的化合物。如H2O、H2O2、CH4、SO2、NH3等，一般是除了离子化合物以外的化合物。
离子化合物与离子键的关系：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。Na2O2、NaOH，NH4Cl这是几种常见的含有共价键的离子化合物。
共价化合物与共价键的关系：共价化合物只含有共价键，一定不含离子键。

化学材料中有什么污染有毒物质

苯,甲醛，甲苯，四氯化碳，含苯类化合物等

都有什么物质可以生成有毒物质？

2CHCl3+O2→光照→2COCl2(光气，剧毒）+2HCl
这个是使用氯仿时要注意的
酸+硫盐→硫化氢
2HCl+Na2S==2NaCl+H2S
先想到这两个。。

香水中有什么 有毒物质？

1.1 汞及其化合物 汞及其化合物为化妆品组分中禁用的化学物质。作为杂质存在其限量为小于1mg/kg。但是，鉴于硫柳汞（乙基汞硫代水杨酸钠）具有良好抑菌作用，允许用于眼部化妆品和眼部卸妆品，其最大允许使用浓度为0.007%（以汞计）。硫化汞是红色颜料一般新增在口红、胭脂等化妆品中颜色鲜艳持久;氯化汞用于化妆品具有洁白、细腻之特点，汞离子能干扰人面板内酪氨酸变成黑色素的过程，一般被添加于增白、美白、去斑化妆品中，这些物质价格低廉，所以硫化汞、氯化汞甚至被近代化妆品制造者使用。汞及其化合物都可穿过面板的屏障进入机体所有的器官和组织，主要对肾脏损害最大，其次是肝脏和脾脏，破坏酶系统活性，使蛋白凝固，组织坏死，具有明显的性腺毒、胚胎毒和细胞遗传学作用。慢性汞及其化合物中毒的主要临床表现为:易疲劳、乏力、嗜睡、淡漠、情绪不稳、头痛、头晕、震颤，同时还会伴有血红蛋白含量及红细胞、白细胞数降低、肝脏受损等，此外还有末梢感觉减退、视野向心性缩小、听力障碍及共济性运动失调等等。
1.2 砷及其化合物 砷及其化合物为化妆品组分中禁用物质。砷及其化合物广泛存在于自然界中，化妆品原料和化妆品生产过程中，也容易被砷污染，因此作为杂质存在，砷在化妆品中的限量为10mg/kg（以砷计）。砷及其化合物被认为是致癌物质，长期使用含砷高的化妆品可引起皮炎、色素沉积等面板病，最终导致皮癌。砷及其化合物中毒主要临床表现为末梢神经炎症状，如四肢疼痛、行走困难、肌肉萎缩、头发变脆易脱落，面板色素高度沉着，手掌脚跖面板高度角化，赘状物增生，皲裂，溃疡经久不愈，可以转变皮面板癌，并可能死于合并症。
1.3 铅及其化合物 铅及其化合物为化妆品组分中禁用物质，作为杂质成分，在化妆品中含量不得超过40mg/kg（以铅计）。但是，含乙酸铅的染发剂除外，在染发制品中含量必需小于0.6%（Pb计）。在化妆品中铅能增加面板的洁白，所以一般铅被添加于增白、美白化妆品中。铅对所有的生物都具有毒性。铅及其化合物通过面板吸收而危害人类健康，主要影响造血系统、神经系统、肾脏、胃肠道、生殖功能、心血管、免疫与内分泌系统，特别是影响胎儿的健康等。主要临床表现为由于中枢神经系统机能紊乱而出现的神经衰弱综合症。急性或亚急性脑病。运动失调。消化系统出现食欲不振、口内金属味、铅性面容、齿龈铅线、腹绞痛、恶心、呕吐、腹泻。造血系统出现血色素低，正常红细胞型贫血或小细胞型贫血，出现点彩红细胞、网路红细胞增多。其他病变有中毒性肝炎、肝肿大或黄疸，肾脏也有一定的损害，造成少尿、无尿、血红蛋白尿，引起肾炎或肾萎缩，还可造成心肌损伤，出现心衰。
1.4 镉及其化合物 镉及其化合物为化妆品组分中禁用物质。化妆品中常用的锌化合物，其原料闪锌矿常含有镉，为此，作为杂质成分，在化妆品中含量不得超过40mg/kg（以铅针）。金属镉的毒性很小，但镉化合物属剧毒，尤其是镉的氧化物。镉及其化合物主要对是心脏、肝脏、肾脏、骨骼肌及骨组织的损害。抑制酶的活性。镉能破坏钙磷代谢以及参与一系列微量元素的代谢，如锌、铜、铁、锰、硒。主要临床表现为高血压、心脏扩张和早产儿死亡，诱发肺癌。
2 化妆品组分中某些限用物质的毒性及临床表现
2.1 甲醇 甲醇为化妆品组分中限用物质，其最大允许浓度为2000mg/kg。甲醇作为溶剂新增在香水及喷发胶系列产品中。甲醇（又名木醇或木酒精）主要经呼吸道和胃肠道吸收。面板也可部分吸收。甲醇吸收至体内后，可迅速分布在机体各组织内，其中以脑髓液、血、胆汁和尿中含量最高，眼房水和玻璃体中的含量也较高，骨髓和脂肪中最低。甲醇有明显的蓄积作用，未被氧化的甲醇经呼吸道和肾脏排出体外，部分经胃肠道缓慢排出。甲醇在体内主要被醇去氢酶氧化，其氧化速度是乙醇的1/7，最后代谢产物为甲醛和甲酸。甲醛很快代谢成甲酸，急性中毒引起的代谢性酸中毒和眼部损害，主要与甲酸含量相关。甲醇在体内抑制某些氧化醇系统，抑制糖的需氧分解，造成乳酸和其它有机酸积累，从而引起酸中毒。甲醇主要作用于中枢神经系统，具有明显的麻醉作用，可引起脑水肿;对视神经及视网 膜有特殊选择作用，引起视神经萎缩，导致双目失明。
2.2 氢醌（对苯二酚） 氢醌为化妆品组分中限用物质，其在化妆品中最大允许浓度为2%，允许使用范围及限制条件是染发用的氧化着色剂。氢醌的急性毒性主要是引起白细胞减少等造血器官变化。接触氢醌碱性溶液者曾发现有皮炎病例，接触游离的氢醌可使面板色素减少，停止接触后可重新出现，长期与氢醌接触可见到皮肤发红的现象，停止接触后可逐渐恢复。动物实验表明在面板上每日涂抹氢醌丙酮溶液，总量达20.0mg时产生面板癌，因此，氢醌作为去除雀斑和杀菌剂是有一定危险的。氢醌是苯在人体内代谢所产生的主要中间代谢物之一，这些苯的代谢物与苯的致白血病等肿瘤的性质直接相关。氢醌还是苯代谢物中抑制DNA合成的最有效的物质之一。此外，1-甲基氢醌和2-甲基氢醌有吸收紫外线的性质，因此其有可能作为防晒剂使用，动物实验表现，这两种化合物出现生长减慢。
3 化妆品的化工原料的毒性刺激及临床表现
化妆品原料包括油、水、乳化剂、化学新增剂、粉质、香料、颜料等，各种成分采用不同比例混合并经过乳化及粉碎、碾磨、混合等物理方法最终制成各种产品。在化妆品中种种原料保留了其原有的特性，因此原料直接影响产品质量的优劣。某些原料中含有少量有害杂质和中间体，可造成对面板的刺激。化学新增剂中诸如防腐剂、表面活性剂、抗氧化剂、收敛剂、抗干燥剂等都可引起面板损伤。此外某些原料成分本身具有强致敏原性，如染发剂中的对苯二胺、化妆品基质中的羊毛脂、丙二醇可引起变态反应性接触性皮炎。此外化妆品中某些成分尚有诱发基因突变的作用。法国某研究所分析了169种染发剂、发现其中156种具有致癌潜能，长期接触此类物质可能诱发癌症

高中化学常见物质

1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
无色晶体的粉末或烟尘；
与水强烈反应的P2O5；
难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低阶酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低阶酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体型别看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推汇出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化矽>晶体矽
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
① 易溶于水或与水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用为香精的低阶酯。
③ 难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

平遥牛肉中居然有化学中的有毒物质亚硝酸钠，怎么办？

我现给你补充，亚硝酸盐一般情况对人体无害，当人体摄入量为0.3~0.5克时会引起中毒，当达到五克时会引起死亡。但亚硝酸盐在人体内一般充当过客的角色！我国规定：肉制品中不得超过三十毫克每千克！所以说，不需担心！