不易挥发性酸 高中 化学中难挥发性酸和易挥发性酸都有哪些? 给点常考的

高中 化学中难挥发性酸和易挥发性酸都有哪些? 给点常考的  

高中 化学中难挥发性酸和易挥发性酸都有哪些? 给点常考的

高中常见挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH
难挥发性酸：硫酸，磷酸，矽酸，偏铝酸，高氯酸，高锰酸...

难挥发性酸与易挥发性酸有哪些

挥发性的酸有硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH

为什么“难挥发性酸可制易挥发性酸”

化学平衡，生成的酸，如果容易挥发，挥发出反应体系，那在溶液中的浓度降低，于是平衡向生成这种挥发性酸的方向进行。

化学反应基本规律:
1.不稳定物质制取稳定物质；2.易电离物质制取不易电离物质；3.难挥发性酸制取易挥发性酸
易挥发性酸容易从体系中脱离,使平衡向生成易挥发性酸方向移动。

其实是高沸点酸可以制取低沸点酸高沸点的酸制取低沸点的酸，原理就是勒夏特列原理，也叫平衡移动原理。
酸的制取跟其沸点有相当的关系，一般来说，是高沸点酸制取低沸点酸，不易挥发的酸制取易挥发性酸，强酸制取弱酸，但不绝对，如CUSO4+H2S=H2SO4+CUS,氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，似乎违反了强酸制弱酸的反应原理，但在溶液中硫化铜是固体，上述反应符合复分解反应发生的条件，所以上述反应成立，再如，如矽酸是高沸点的酸，但是它制取不了盐酸。

什么叫难挥发性酸制易挥发性

用H2SO4浓制HCl
因为H2SO4浓难挥发HCl易挥发
H2SO4浓+NaCl=加热=NaHSO4+HCl↑

怎样判断难挥发性酸酐与易挥发性酸酐

金属性越强的元素生成的酸酐，分子量越大的酸酐，其挥发性越小；反之，非金属性越强的酸酐，分子量越小的酸酐，其挥发性越强。因此，常温下为气态的酸酐，就是CO2、N2O3、、SO2，N2O5、Cl2O；液体的是SO3（沸点16.3，一般看成液体）、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，而磷、矽、铝、锰的酸酐就是固体；

难挥发性酸有哪些?

硫酸，磷酸，矽酸，偏铝酸，高氯酸，高锰酸...