化合物的化学性质 哪些化学物质有色，或是化合物（初中，高中

哪些化学物质有色，或是化合物（初中，高中  

哪些化学物质有色，或是化合物（初中，高中

您好！化学物质有很多，可您问的太广泛了，说不了这么多啊！比方说氧气是无色的，硫是淡黄色的，建议您下次提问的清楚一点，有助于大家对您的解答。

化合物与化学物质有区别吗

主要区别有： 1、组成不同：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质 2、物理和化学性质不同：化合物有一定的物理性质和化学性质，而混合物无固定物理和化学性质，混合物之间不发生化学反应，混合后各自保留着原来各自的物理及化学性质。 3、组成成分不同：化合物的不同原子间必以一定比例存在，而混合物无固定组成成分。 4、分类不同：可以把化合物分为有机化合物和无机化合物，而混合物无分类。

化学物质分类：混合物，单质，化合物

澄清石灰水
硫粉,液态氧
二氧化碳,绿化那,炭化丐

从初中到高中，满足：化合物A + 化合物B——单质C + 化合物D 的化学方程式有哪些？

CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (包括一氧化碳还原各种金属氧化物)
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
CO + H2O ==高温/催化剂== H2 + CO2
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
H2O2 + H2S = S + 2H2O
2Na2O2 + 2H2O = O2 + 4NaOH
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
差不多就这些吧~~

初中，高中化学物质别名

初中1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
高中 硫酸盐类：

1.皓矾：ZnSO4.7H2O

2.钡餐,重晶石：BaSO4

3.绿矾,皁矾,青矾：FeSO4.7H2O

4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O

5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O

6.生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O

7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O

8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O

二、矿石类：

1.莹石：CaF2

2.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O

3.黄铜矿：CuFeS2

4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2

5.磁铁矿石：Fe3O4

6.赤铁矿石：Fe2O3

7.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O

8.菱铁矿石：Fe2CO3

9.镁铁矿石：Mg2SiO4

10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在

11.白口铁:碳以FeC3形式存在

12.高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)

13.正长石：KAlSi3O8

14.石英：SiO2

15.硼砂：Na2B4O7.10H2O

16.脉石：SiO2

17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

18.黄铁矿（愚人金）：FeS2

19.炉甘石：ZnCO3

20.智利硝石：NaNO3

21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O

22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3

23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2

24.白云石：MgCO3.CaCO3

25.冰晶石：Na3AlF6

26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O

27.锡石：SnO2

28.辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体

2.水煤气CO,H2

3.天然气（沼气）：CH4

4.液化石油气：C3H8，C4H10为主

5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主

6.裂解气：C2H4为主

7.爆鸣气：H2和O2

8.笑气：N2O

9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃

10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

四、有机类：

1.福马林（蚁醛）：HCHO

2.蚁酸：HCOOH

3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)2

4.氯仿：CCl4

5.木精（工业酒精）：CH3OH

6.甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH

7.硬脂酸：C17H35COOH

8.软脂酸：C15H31COOH

9.油酸：C17H33OH

10.肥皂：C17H35COONa

11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+

12.乳酸：CH3-CHOH-COOH

13.葡萄糖：C6H12O6

14.蔗糖：C12H22O11

15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3

17.淀粉：(C6H10O5)n

18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高

19.尿素：CO(NH2)2NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体）

20.氯仿：CHCl3

21.油酸：C17H33COOH

22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

五、其他类：

1.白垩：CaCO3

2.石灰乳：Ca(OH)2

3.熟石灰：2CaSO4.H2O

4.足球烯：C60

5.铜绿：Cu2(OH)2CO3

6.纯碱（碱面）：Na2CO3

7.王水：HCl,HNO3(3:1)

8.水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3

9.小苏打：NaHCO3

10.苏打：Na2CO3

11.大苏打（海波）：Na2S2O3

12.盐卤：MgCl2.6H2O

13.雌黄：As2S3

14.雄黄：As4S4

15.朱砂：HgS

16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2

17.砒霜：As2O3

18.泻盐：MgSO4.7H2O

19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

20.钛白粉：TiO2

氯化钠;食盐NaCL氯化镁;盐卤MgCL2*6H2O

碳酸钠;苏打.纯碱Na2CO3

碳酸氢钠;小苏打NaHCO3

氢氧化钠;烧碱.苛性钠NaOH

氢氧化钾;苛性钾KOH

氢氧化钙;熟石灰Ca(OH)2

高锰酸钾;灰锰氧KMnO4

氟化钙;萤石.氟石CaF2

二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿FeS2

硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾CuSO4*5H2O

硫酸锌晶体;皓矾ZnSO4*7H2O

硫酸亚铁晶体;绿矾FeSO4*7H2O

硫酸铝晶体;明矾kAL(SO4)2*12H2O

硫酸钙晶体;(生)石膏CaSO4*2H2O

硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O

硫酸钡晶体;重晶体BaSO4

硫酸钠晶体;芒硝NaSO4*10H2O

硫酸镁晶体;泻盐MgSO4*7H2O

硫代硫酸钠;大苏打.海波Na2S2O3

硝酸钾;智利硝石.火硝KNO3

硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2和2CaSO4

磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙Ca(H2PO4)2

一氧化碳和氢气;水煤气CO和H2

一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气CO和CO2

二氧化碳(固体);干冰CO2

碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩CaCO3

氧化钙;生石灰CaO

碳化钙;电石CaC2

碳化矽;金刚砂SiC

二氧化矽;石英.水晶SiO2

矽酸钠溶液;水玻璃.泡花碱Na2SiO3

氧化铝;刚玉AL2O3

亚铁青化钾;黄血盐K4

铁氢化钾;赤血盐k33

亚铁氢化钾;普鲁士蓝K4Fe(CN)6

碱式碳酸铜;铜绿Cu2(OH)2CO3

漂白粉;Ca(CLO)2和CaCL2

王水;浓HNO3和浓HCL(1:3)

氧化砷;砒霜As2O3

硫化砷:雄黄As2S3

氯化汞;升汞HgCL2

氯化亚汞;三仙丹HgO

硫化汞;辰砂HgS

初中化学物质分类名称的区别例如化合物是指什么

一种元素组成的物质就是单质；
多种元素组成的就是化合物。

哪些化学物质有氢键

与电负性大的原子X（氟、氧、氮等）共价结合的氢容易形成分子间氢键，说明白了就是F N O形成氢化物时，氢的一个电子被强烈吸引，导致氢趋近成一个质子，带有了正电，然后F N O由于有多余的电子，带有强烈的负电，正负电荷吸引变成了氢键。所以HF NH3 H20之间有氢键，NH3和H2O之间也能形成，这就是为什么氨气在水中溶解度这么大的原因。

初中化学物质颜色

初中常见物质的颜色
（一）常见气体的颜色
1、无色气体：大多数气体都无色。
2、黄绿色气体：氯气 Cl2
3、红棕色气体 NO2、液态溴Br2(气）
（二）常见液体的颜色
1、无色液体：大多数液体都是无色的。如：水，双氧水，酒精，食盐水，蔗糖水，酚酞.....
2、紫色溶液：石蕊试液
3、蓝色溶液：Cu2+铜离子的溶液的都有颜色（蓝或蓝绿色）。如：CuSO4 CuC12等等。
4、黄色溶液：Fe3+二价铁离子的溶液都是黄色，浓度大时是棕黄色。如：FeC13 Fe2(SO4)3等。
5、浅绿色溶液: Fe2+三价铁离子的溶液都是浅绿色。如：FeCI2 FeSO4 Fe(NO3)2等。
6、紫红色：高锰酸钾溶液（KMnO4)

（三）常见固体的颜色
1、红色固体：铜，铁粉，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
3、蓝色固体：氢氧化铜，Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）
6、无色晶体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等大多数的金属单质。
8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)。
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO）

(四）溶液中生成的沉淀物的颜色：
Fe的化合价到底如何变化：
1、铁在置换反应中，都生成二价铁：
如：Fe+2HCI=FeCL2+H2
Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu
2、复分解反应的特点是相互交换成分，化合价不变。所以，铁元素原来几价，反应后还是几价。
如：Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O
FeCI2 + 2AgNO3 =2 AgCI↓ + Fe(NO3)2
3、还有两种情况很特殊，遇到强氧化剂时生成三价铁
2Fe+3CI2 点燃 2FeCI3 CI2氯气是强氧化剂
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 （铁的化合价 特殊，可以看成Fe2O3.FeO,化合价有+2、+3的）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
(五）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）
臭鸡蛋气味气体：H2S

哪些化学物质或者化合物能稳定的产生大量的能量，

能稳定持续产生能量的物质，一般不是化学变化了。所以发生衰变或者聚变的物质是可以的，前者例如硫酸镭会稳定放热，后者例如太阳内部的重氢。