亚硫酸钠和氯化钡沉淀 亚硫酸钠与氯化钡溶液混合为什么有白色沉淀？ 二氧化硫气体通入氯化钡就没有白色沉淀啊

亚硫酸钠与氯化钡溶液混合为什么有白色沉淀？ 二氧化硫气体通入氯化钡就没有白色沉淀啊  

亚硫酸钠与氯化钡溶液混合为什么有白色沉淀？ 二氧化硫气体通入氯化钡就没有白色沉淀啊

Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3沉淀 + 2NaCl
亚硫酸钡是白色沉淀，类似于碳酸钡的沉淀，能溶于盐酸
即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2气体 +H2O，这是强酸制弱酸的原理，亚硫酸（H2SO3）是比盐酸弱的酸
二氧化硫通入氢氧化钡可以反应，SO2 + Ba（OH）2 = BaSO3沉淀 + H2O
但是二氧化硫通入氯化钡不能反应的。若能发生SO2 + BaCl2 + H2O= BaSO3沉淀 + 2HCl，这就与上述的反应矛盾了，也就是违背了强酸制弱酸的原理

二氧化硫通入氯化钡溶液为什么没有白色沉淀?

二者不会发生反应。
要记住强酸可以制弱酸，而反过来不行。
因为亚硫酸要比盐酸酸性弱，因此即便反应出来生成了亚硫酸钡和盐酸的话，盐酸也会继续和亚硫酸钡反应生成二氧化硫和氯化钡。

在氯化钡溶液中通入二氧化硫为什么没有白色沉淀 水不是会和二氧化硫生成亚硫酸？亚硫酸钡不是白色沉淀么？

LS的解释不对,二氧化硫在水中的溶解度还是挺大的，应该考虑弱酸不能制强酸，如果这反应可以发生的话，那就违背了这个原理，但是这也有特殊情况，比如硫酸铜和氢硫酸（硫化氢的水溶液）反应却可一生成硫酸，应为硫化铜不溶于硫酸。

氯化铁和氯化钡的酸性混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀，这个沉淀是什么

显然A
这种环境下,二氧化硫会被氯化铁氧化成硫酸的(氯化铁氧化性还是很强的),然后硫酸跟氯化钡生成A
楼主不明白的话再跟进 ^_^

在氯化钡溶液中通入二氧化硫一定有白色沉淀吗

在只有氯化钡的情况下是不会生成沉淀的。假设生成亚硫酸钡，则另一种物质是HCl，沉淀还是会溶解的。所以强酸的钡盐通入SO2是不能出现白色沉淀的。

将二氧化硫通入氯化钡溶液中没有白色沉淀生成，那将二氧化硫通入硝酸钡溶液也没有白色沉淀生成吗

前者是弱酸不能制强酸，不可以反应
后者是发生氧化还原反应，与强弱酸无关
SO2和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行，所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸，SO42-再和Ba2+形成沉淀。
即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+
不懂问

为什么在氯化钡中通入二氧化硫没有白色沉淀生成？

问题中所说白色的沉淀是指二氧化硫水解后生成的亚硫酸根与钡离子结合而成的亚硫酸钡，可是溶液中存在氯离子，如果存在该反应，则生成了盐酸（强酸）不符强酸制弱酸理论。，

二氧化硫气体通入氯化钡溶液中没有明显现象，而把二氧化硫通入用硝酸酸化的氯化钡溶液中，有白色沉淀，

二氧化硫与氯化钡不反应啊，如果反应的话，会生成亚硫酸钡和盐酸，而亚硫酸钡是溶于盐酸的；把二氧化硫通入有硝酸酸化的溶液中，首先会生成硫酸，此时与氯化钡反应会生成难溶性沉淀——硫酸钡

向氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，且溶液变成浅绿色，此沉淀是？

白色沉淀是BaSO4；三氯化铁被还原为绿化亚铁。发生的反应如下：
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

为什么在氯化钡中通入二氧化硫没有白色沉淀生成？讲的细一点，为什么亚硫酸钡通二氧化硫没有沉淀？

二氧化硫对应的酸是亚硫酸，属于弱酸。如果氯化钡和二氧化硫反应，那么将会生成亚硫酸钡和盐酸。这与弱酸(亚硫酸)不能制取强酸(盐酸)相矛盾，所以这个反应是不会进行的。通二氧化碳也是同理。