氯酸钾的化合价 如何用化合价升降法配平kclo3和hcl反应

如何用化合价升降法配平kclo3和hcl反应  

如何用化合价升降法配平kclo3和hcl的反应？

KClO3 + HCl —— KCl + Cl2 + H2O
氧化剂 KClO3 — 得5e- → 还原产物Cl2
还原剂HCl — 失e- → 氧化产物Cl2
最小公倍数5
即1个KClO3被还原同时氧化5个HCl，生成3个Cl2
据此先配出：1KClO3 + 5HCl —— KCl + 3Cl2 + H2O
根据K元素守恒，可知KCl系数为1
KCl中Cl来自HCl，因此HCl系数+1
得到：1KClO3 + 6HCl —— 1KCl + 3Cl2 + H2O
配平氢氧元素，完成：
1KClO3 + 6HCl === 1KCl + 3Cl2 + 3H2O

用化合价升降法配平

NH3在反应中表现出碱性和还原性
氯气化合价降低2 氨气化合价升高3
得失电子守恒 氯气先配3 氨气先配2
由元素守恒：氯化铵配6 氨气再加6
检验H：左3×8=24 右：4×6=24
最后结果：
8 NH3+ 3 Cl2--- 6 NH4Cl+ 1 N2

可以用零价法进行配平。（也可以对自己不知道的化合价随意设）
在Fe3C中。我们设Fe为正2价，碳为-6价
上升的化合价为3*1+10=13
下降的为+5-4=1
13*1=13
所以在NO2前配上13.Fe3C前配上1，最后得到：
Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O

化合价升降法配平

给你一些关于氧化还原反应方程式的配平。例题和详解
总纲
1、给你一个氧化还原反应的化学方程式，先标出各物质的化合价，然后判断氧化剂和还原剂（氧得还失）；
2、标出转移电子数，应用电子守恒对方程式进行初步配平；
3、再根据原子守恒，对方程式整体配平。
对一些特殊反应方程式的配平
歧化反应方程式的配平
H202—H20+02↑ 此反应为歧化反应，氧化还原反应的一种
先标出各物质的化合价
+1 -1 +1 -2 0
H2 O2 — H2 O +O2↑
通过化合价升降关系判断氧化剂与还原剂，此反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，其中的O元素由-1价分别转化为H2O中-2价和O2中0价
生成1个O2分子需要转移电子2个，生成1个H2O分子需要转移电子1个，根据电子守恒，对方程式进行初步配平，得，
？H2O2—2H2O+1O2↑
根据元素守恒、原子守恒，对方程式进行最后的配平
2H2O2—2H2O+O2↑
反应前后 ，有多种元素的化合价发生变化的方程式的配平
PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
先标出化合价，找到化合价发生变化的物质
+4 -2 +2 -1 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 +7 -2 +1 -2
Pb O2 + Mn Br2 + H N O3 = Pb (N O3)2 + Br2 + H Mn O4 +H2 O
由此可知，反应前后，PbO2中的Pb由+4价下降至+2价，下降了2价，MnBr2中的Mn由+2价升至+7价，上升了5价，MnBr2中的Br由-1价升至0价，上升了2价（两个Br原子）， 由于MnBr2中的两种元素的化合价都发生了变化，则MnBr2的综合化合价为上升了7价，根据电子守恒，得，
7PbO2+2MnBr2+？HNO3=？Pb(NO3)2+？Br2+？HMnO4+？H2O
根据原子守恒，对方程式进行最后的配平，得，
7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
看看这个方程式，相当复杂的！四种变价元素
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+H2O+CO2
第一步 先标出各物质中各元素的化合价
+1 +2 +2 -3 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2 +4 -2
K4 Fe (C N)6+K Mn O4+H2 S O4=K H S O4+Fe2 (S O4)3+Mn S O4+H N O3+H2 O+C O2
从上式可以根据得失电子判断出氧化剂和还原剂
K4Fe(CN)6为还原剂，其中的Fe的化合价由+2价升至+3价，1molK4Fe(CN)6被氧化成Fe2(SO4)3需要转移电子1mol
K4Fe(CN)6为还原剂，其中的N的化合价由-3价升至+5价，1molK4Fe(CN)6被氧化成HNO3需要转移电子48mol
K4Fe(CN)6为还原剂，其中的C元素的化合价由+2价升至+4价，1molK4Fe(CN)6被氧化成CO2需要转移电子12mol
综上，1molK4Fe(CN)6被还原共需要转移电子1+8*6+2*6=61mol
KMnO4为氧化剂，其中的Mn的化合价由+7价降至+2价，1molKMnO4被还原成MnSO4需要转移电子5mol
根据得失电子守恒，对方程式进行初步配平 得
5K4Fe(CN)6+61KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5/2Fe2(SO4)3+61MnSO4+30HNO3+？H2O+？CO2
由于上式 某物质系数为分数 故 去分母 得
10K4Fe(CN)6+122KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+？H2O+？CO2
根据元素守恒 质量守恒 继续配平方程式 得
10K4Fe(CN)6+122KMnO4+299H2SO4=162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+188H2O+60CO2

FeS2与O2反应 用化合价升降法配平

FeS2+O2=Fe2O3+SO2
观察法：后面Fe2个，前面Fe1个。所以FeS2的系数先写个2
2FeS2+O2=Fe2O3+SO2
Fe升高2价，S的化合价是-1价，升高到+4,1个S升高5价，升高了20价。总共升高22价。O2总共降低了4价。根据升降相等。FeS2系数要再乘以2，O2的要乘以11.
4FeS2+11O2=Fe2O3+SO2 观察法配平
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化学用化合价升降法配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O

先把生成物中的Cl2拆分,因为未配平,就当只有一个Cl
即KClO3+HCl=KCl+Cl+H2O
KClO3中 Cl化合价为+5
HCl中 Cl化合价为-1
生成物中的Cl化合价为0. 即每一个KClO3中的Cl获得5个电子,每一个HCl中的Cl失去1个电子.
则KClO3和HCl的比例为1:5
而生成物的KCl中Cl为-1,即有和K同样摩尔数的HCl没有变价,那么实际KClO3和HCl的比例为1:6
则 KClO3+6HCl=KCl+6Cl+3H2O
6Cl显然是不对的.
则 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

怎么用化合价升降法配平

北京奥运火炬“祥云”，使用的燃料丙烷（C3H8）完全燃烧后生成二氧化碳和水。
丙烷完全燃烧的化学式为——————————————————？
我用的是待定系数法求的,待定系数法是最保险、最不用凑得一种万能公式哦~~
首先知道化学式未配平前是C3H8+O2点燃→CO2+H2O
那么设第一项的系数为a，第二项为b，同样有c、d
于是我列出等式，先是C：3a=c
再是H：8a=2D
最后是O：2b=2c+d
设a=1，那么c=3,d=4，最后b=5~
最后捏~把各个系数带入对应的化学式里就OK了撒~
这种方式是通用的，无论什么复杂的体型都可以套进去哦~

用化合价升降法配平KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O(要有过程）

首先，由K元素守恒得KClO3和KCl前的系数相等，不妨都设为x，又由O元素守恒得H20前的系数为3x，再由氢元素守恒得HCl前的系数为6x，最后由Cl元素守恒得Cl2前的系数应为(x(KClO3中的Cl)+6x(HCl中的Cl)-x(KCl中的Cl))/2=3x,所以系数依次为x,6x,x,3x,3x,约去x后的系数为1,6,1,3,3.
这一题乍一看是运用氧化还原反应的化合价升降法配平，但实际上运用元素守恒来配平更加容易，如果你一定要用化合价升降来配平会比较麻烦，Cl2中的0价Cl是由KClO3中的5价Cl和HCl中的-1价Cl生成的。在实际解决问题的过程中，要避免看到氧化还原反应就盲目地去单一使用化合价升降法来配平，要综合运用各种守恒，这样往往能事半功倍。

高中化学怎样用化合价升降法配平

先标价，找变化，平高低，配其他。即：先找出化合价发生变化的元素并标出，找出化合价升高和降低元素的数目，对化合价变化的元素用最小公倍数法使化合价升高和降低的数目相等，最后根据质量守恒观察配平其他元素的系数 。
望采纳，谢谢