1-18号元素原子的电子式 钴原子核外电子排布式

钴原子核外电子排布式  

钴原子核外电子排布式

钴Co 1s22s22p63s23p63d74s2
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Si的基态原子核外电子排布式是什么？

2 8 4
准确说是：1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2

N元素的基态原子核外电子排布式

N元素的基态原子核外电子排布式
1s2 2s2 2p3

原子核外电子排布

是二价阴离子说明电子多了两个.而核外现有18个,那么这个元素的原子就含18-2=16个电子,也就是16个质子,在用质量数减掉质子数,32-16=16个,这个就是中子数拉~

当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：
(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且自旋方向相反。或者说，在同一原子里，不会出现电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态完全相同的电子。各电子层最多能容纳2n2个电子，n是电子层标号。
(2)能量最低原理——在满足泡利原理前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时（例如第四周期Ni，3d轨道能E3d=-18.7eV，而E4s=-7.53eV），E3d＜E4s；当没有d电子填充时（例如第四周期K，有E3d=-0.64eV，而E4s=-4.00eV）E3d＞E4s，发生了能级“倒置”现象，其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入，但总可以说是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数，l是角量子数。
(3)洪特规则——在同一亚层的各个能量相等的轨道上，电子尽可能分占不同轨道，且自旋状态相同。

核外电子排布式

不用懂。要解的。
5d之前

下列各组原子中，化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s 2 的X原子与原子核外电子排布式为1

C
试题分析：A、原子核外电子排布式为1s 2 为He，原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 为Be，二者性质不同，故A错误；B、原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C、2p轨道上只有一个电子的X为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D、最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误，故选C。

银原子的核外电子排布式

[Kr] 4d10 5s1
+47 2, 8, 18, 18, 1
Ag是第ⅠB族元素，按照最低能量原理，价电子似乎是 4d9 5s2，
但由于全满、半满稳定，所以重排位 4d10 5s1.
类似于铜Cu

化学原子核外电子排布

那个是核外电子排部轨道。1S^1表示1S轨道上有一个电子。如果对这个有兴趣详细可以去看〖无机化学〗。

铁的原子核外电子排布

Fe:2 8 14 2
Mn: 2 8 13 2
副族元素的电子排布规律是和主族是不一样的
铁所在的族里的电子排布:
Ru：2 8 18 13 1
Os: 2 8 18 32 14 2