原子晶体分子晶体离子晶体熔沸点 离子晶体，原子晶体，分子晶体的溶沸点一般为多少

离子晶体，原子晶体，分子晶体的溶沸点一般为多少  

离子晶体，原子晶体，分子晶体的溶沸点一般为多少

原子晶体：800‘C以上
分子晶体：200’C以下
离子晶体：200‘C-800’C
金属晶体：无大概范围。
不同晶体型别的物质
（1）、一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）.
（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断.如NaCl＞Hg＞CO2
同种晶体型别
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低.如：金刚石（C-C）＞碳化矽（C-Si）＞晶体矽（Si-Si）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高.如：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如：Al＞Mg＞Na
3、分子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论.
（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2；CH4新戊烷
b.结构越对称，熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇.如HF＞HI＞HBr＞HCl

一般地，原子晶体的熔沸点比离子晶体的熔沸点高？

原子晶体之间存在共价键，而离子键之间存在离子键。相比之下，原子晶体的熔沸均高于离子晶体。

离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体溶、沸点的判断与比较

离子：Na，CsCl，ZnS
分子；干冰，碘晶体 稀有气体分子
原子：金刚石，Si，SiO2，SiC
金属：所有金属

分子晶体的熔沸点一定比原子晶体低吗?

没有，原子晶体是最牛的

梳理下 离子晶体。分子晶体。原子晶体熔沸点各看什么

1、不同晶体型别的物质
（1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。
（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaCl>Hg>CO2
2、同种晶体型别
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（C—C）>碳化矽（C—Si）>晶体矽（Si—Si）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na
3、分子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。
（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2；CH4<C2H6<C3H8<C4H10
（2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2
（3）、同分异构体之间
a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl

请将金属晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体的熔沸点从高到低排列，谢谢

一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属不与它们比较，因为它的有的高，像钨，有的低，像水银。

任何原子晶体的溶沸点大于离子晶体的吗？

不是
回去看书，Al2O3的熔点就比某些原子晶体的高。

分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体的堆积方式各是什么

这个问题还是比较复杂滴。
分子晶体一般采用分子密堆积，就是一个分子周围有12个分子那种。原子晶体本身就是一个大分子，无所谓堆积不堆积。离子晶体的堆积……不如直接讨论它们的晶型吧？离子晶体讨论什么堆积啊？
金属晶体才会重点讨论堆积问题。主要有四种，简单立方、体心立方、六方最密、面心立方

比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小，谢谢帮忙！

比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体型别，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：
一、判断所给物质的晶体型别，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>晶体矽。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
二、 当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较 。
1． 原子晶体： 因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体矽。
2． 离子晶体： 离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。
例如：MgO>NaCl>NaBr
3． 金属晶体： 同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。
例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。
4． 分子晶体： 分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。
⑴组成和结构相似分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和沸点越高。例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。
⑵但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。
⑶当分子的组成相同时，其分子间作用力大小与分子的结构相关，例如，烷烃同分异构体中，分子结构中支链越多的，沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷（但它们的熔点却不一样，三者熔点依次为-129.7℃，-159.9℃，-20℃,其熔点与分子的对称性相关，对称性越好，其熔点越高）。而苯的同系物中，则是整个分子的对称性越好，其沸点越低，如，邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（同样它们的熔点的变化规律也不相同，其熔点依次是25.2℃，47.9℃，13.3℃）。

怎么样通过晶胞得到分子晶体，离子晶体与原子晶体的化

晶胞是晶体重复单元，晶胞顶点由8个晶胞共有，棱为4个晶胞共有，面为两个晶胞共有。
晶胞内原子数：顶点/8 棱/4 面/2 内部全算。