周期主族 高一化学：如何比较非同周期同主族元素？如金属性、还原性、与水反应难易等。

高一化学：如何比较非同周期同主族元素？如金属性、还原性、与水反应难易等。  

高一化学：如何比较非同周期同主族元素？如金属性、还原性、与水反应难易等。

例如：硫和碘，对应的酸分别是硫酸和碘酸，硫酸的酸性比碘酸的强，所以硫的非金属性就强。
可以用最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。如果对应酸或碱的性质难判断的时候，可以用原子半径也可以判断。
碳和磷，碳的原子半径比磷的小，碳的非金属性就比磷的强。

元素周期表中如何比较不同周期不同主族元素的非金属性？

在元素周期表中：
1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）
2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱
3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。
S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个，还差2个就达到稀有气体的稳定结构；而C的核电荷数=6，吸引电子能力弱，且最外层是4个电子，差4个才能达到稀有气体的稳定结构，所以S的非金属性比C强。

高一化学元素周期率中比较两元素密度，原子半径，金属性非金属性即氧化，还原性的规率

怎么还元素密度 别自己造定义 就算有 这也是物理问题 跟化学没关系。。。
开启你的元素周期表 直接无视掉稀有气体
同一主族（纵排）最外层电子数相同 从上到下 原子半径增大 失电子能力增大 金属性增大 还原性增大 得电子能力减弱 非金属性减弱 氧化性减弱
同一周期 （横排）层数相同 从左到右 原子半径增大 得电子能力增大 金属性减小 还原性减小 得电子能力增加 非金属性增强 氧化性增强
主族元素 和他 右下方的元素 化学性质相似(有时候 物理性质也相似 主要表现在 三态上。。) O-CL S-I li-mg

高一化学 为啥氧元素非金属性比氯元素大? 其他这种不同主族不同周期的非金属性怎么比较?

这种可以从电负性来看
另外，从下面的方程式也可以看出：
O2+4HCl=2H2O+Cl2

如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性？ 比如氧元素和氯元素？

首先要熟悉元素周期表
纵向看，就是主族元素，规律想必大家都清楚
横向看，是同一周期元素，同一周期元素，非金属性由左到右依次增强
比如：铍，碳，氮，氧，氟（稀有气体例外）
钠，镁，铝，矽，磷，硫，氯
你问的问题 如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性？
就可以根据横向规律来判断
还有个问题，就是相邻主族或者相邻周期的对角线元素，这个复杂些
可以根据电负性来判断：
比如：锂的金属性强于镁，钠的金属性强于钙
非金属性：氟强于氧，氧强于氯，氯强于氮，氮强于溴，溴强于碘，碘强于硫，硫强于磷，磷强于砷，砷强于矽
网上电负性表很多，一查就明白
18位元素中学要求掌握：
氟电负性4，非金属性最强；氧3.5，氯，3.16（老版的化学书上氯是3和2.8，现在变了，是3.16）
氮，3.04（原来是3）溴，2.9（原来是2.7），碘（原来是2.54），2.66，硫，2.58（原来是2.52，碳，2.5，磷2.2，砷，2.18，矽，1.9（矽已经有一定的金属性了）

怎样比较元素周期表元素的金属性，非金属性，还原性，氧化性，等。

一般来说，半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。同理，半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。变价元素一般高价具有氧化性，低价具有还原性。主族元素，非金属性越强氧化性越强，金属性越强，还原性越强。

同主族元素阴离子还原性

有一个规律，单质氧化性越强那么对应的离子还原性越弱氧化性越强，单质还原性越强对应的离子氧化性越弱还原性越强。
比方F Cl Br I氧化性减弱但是离子的还原性增强。
所以你的问题的答案是：
增强 减弱

高一化学，金属性是还原性还是氧化性？

还原性

第一主族元素的金属性比第二主族元素的金属性强对吗

第一主族元素的金属性比第二主族元素的金属性强对吗？-
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同样电子层数的话第一主族比第二主族金属单质金属性强
不同的话 Ca 比 Na 强
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请采纳~

高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系

金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。
金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。
物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。
如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强，高氯酸酸性最强。在元素周期表中，越往左越往下元素的金属性越强，越往上越往右元素的非金属性越强。
金属性强的金属单质可以将金属性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(如铁可以将铜从硫酸铜中置换出来）。非金属性较强的非金属单质可以将非金属性较弱的非金属从它的化合物中置换出来（如氯气从溴化钾中置换出溴单质）。