水解常数越大水解越强 水解常数详细资料大全

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盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

基本介绍

中文名：水解常数外文名：hydrolysis costant表示：Kh相关概念：盐类的水解定义：盐类的水解达到平衡时的平衡常数学科：化学 盐类水解,分类,常见水解常数,

盐类水解

既不含H +又不含OH -的盐溶于水而显酸碱性，是由于盐的一个或两个离子和水中的H +和OH -结合，从而使水的电离平衡移动的结果。盐的组分离子与溶液中水电离出的H +和OH -作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。

分类

盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度，涉及质子的转移，所以也是一种酸碱反应。 弱酸强碱盐的水解常数 NaAc、KCN、Na 2CO 3、NaClO 3等属于弱酸强碱盐，以NaAc为例，在NaAc水溶液中，同时存在以下反应： NaAc的水解过程 所以，NaAc的水解作用实质是Ac-与H 2O作用生成弱酸HAc的反应。弱酸强碱盐的水解，实质上是酸根离子发生了水解。 水解过程用离子方程式表示为： Ac-+ H2O ⇌ HAc + OH-。 当水解达到平衡时： K h为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应， （K w是水的离子积常数，K a是弱酸的解离常数）。在常温下，水的离子积常数K w为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值K h取决于弱酸的电离常数K a的大小。K a越小，即酸越弱，则K h越大，说明该盐的水解程度越大；反之，K a越大，K h越小，水解程度越小。 强酸弱碱盐的水解常数 NH 4Cl是强酸弱碱盐的一种，在溶液中的水解过程如下： NH4Cl的水解 NH 4Cl的水解实质是盐中的NH 4与水中的OH -作用生成了弱碱NH 3·H 2O，水解反应为： NH4++ H2O ⇌ NH3·H2O + H+。 水解达到平衡时，水解常数 对于强酸弱碱盐， （K w是水的离子积常数，K b是弱碱的解离常数），组成该盐的碱越弱，水解常数Kh越大，水解程度也就越大。 弱酸弱碱盐的水解常数 弱酸弱碱盐在水中能全部解离成阴、阳离子，其阳离子和阴离子都发生水解，也称双水解，弱酸弱碱盐的水解程度较弱酸强碱盐和强酸弱碱盐都要大。以NH 4Ac为例， NH4Ac的水解过程 其水解方程式为 ： NH4++ H2O +Ac-⇌ NH3·H2O + HAc 。 水解常数 弱酸弱碱盐阴阳离子的水解能相互促进，使水解进行得更彻底，其水溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。 多元弱酸盐的水解常数 多元弱酸的水解比较复杂，它们的水解过程与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，每一步都有相应的水解常数。但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度，主要考虑第一步的水解。

常见水解常数

常见盐类水解常数 CH 3COONa 5.88×10 -10 KCN 1.61×10-5 Na 2CO 3 2.13×10 -4 NaHCO 3 2.22×10 -8 KClO 2.5×10 -7 NH 4Cl 5.6×10 -10 AlSO4 1×10 -9 NH 4NO 3 1.79×10 -5 CH 3COONH 4 1.05 HCHOONH 4 0.1 NH 4CN 29000 *此水解常数为25 ℃时，根据解离常数计算得出，解离常数（25 ℃）可以从化学手册上查得。