氢氧化钠标准溶液的标定 已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示剂，对结果有何影响?改用甲基橙又如

已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示剂，对结果有何影响?改用甲基橙又如  

已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示剂，对结果有何影响?改用甲基橙又如

已经标定好的氢氧化钠标准溶液，吸收二氧化碳后，消耗2摩尔的氢氧化钠同时生成1摩尔的碳酸钠。用于测定HCI时，如果用酚酞为指示剂，滴定终点呈弱碱性，1摩尔碳酸钠和1摩尔盐酸反应生成了1摩尔的碳酸氢钠，将多消耗氢氧化钠标准溶液，测定结果偏高。如果改用甲基橙指示剂，滴定终点呈弱酸性，1摩尔的碳酸钠和2摩尔的盐酸反应，生成了二氧化碳和水，相当于氢氧化钠标准溶液的浓度没有变化，对盐酸浓度的测定结果没有影响。
问题：如果用吸收了二氧化碳的氢氧化钠固体试剂配置氢氧化钠标准溶液，用邻苯二甲酸氢钾以酚酞为指示剂标定其浓度，用此标准溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂测定盐酸的浓度，影响又如何？

首先需要明白的是
滴定 我们不能够判断是不是恰好反应完全 所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的 这个就是解题的关键点
加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3
已知 NaHCO3的溶液PH等于8左右 而Na2CO3是 10左右
指示剂 酚酞是滴定到 8~10变色范围 我们在8的时候认为是滴定完全 恰好反映
所以这个时候只能够发生的是
NaCO3+HCl=NaCL+NaHCO3 这个时候酚酞就变色了 我们在 这个时候认为是滴定完全 恰好反映 但是实际没有反应完
所以我们标定的结果就是 多用了这种变质的氢氧化钠 计算的时候根据公式标准液体积 增加 就是偏大 误差
（PS 其实实际反应完全应该是 生成物是NaCl 这个不是生成的NaCl 所以。。。。）
就是偏大 误差

甲 基 橙的时候 PH变色范围是 3.1 ~ 4.4 的时候变颜色 我们在这个时候看到颜色变化就 认为是滴定完全 恰好反映
注意 这个时候得到的 是酸性的溶液
所以2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl 完全反应（H2CO3溶于水的PH是 3.9 左右）
所以的确是完全反应了的 与变质和不变质无关紧要
所以结果是 准确的

已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2,以它测定HAc溶液的浓度,有何影响

已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大

NaOH溶液浓度为0.3mol/l，该溶液从空气中吸收少量CO2，现以酚酞为指示剂，用标准HCL标定，标定结果比浓度

选C，因为消耗掉的HCL量不变。2NaOH——Na2CO3——2HCL

若NAOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2，再滴定HCL，若以甲基橙作指示剂，对实验结果会不会有影响？

不会有影响
因为甲基橙变色范围是在酸性中(3.1-4.4)
NaOH和Na2CO3都变成了氯化钠
所以最终消耗的盐酸的量等于钠离子的量

NAOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2，再滴定HCL，若以酚酞作指示剂，对实验结果会不会有影响？

有影响，若是没有CO2的话就不怕，滴入HCL,用酚酞是中性；有了CO2,在未滴HCL之前里面是NaHCO3,Na2CO3,NaOH,若是再滴HCL，因为NaHCO3,Na2CO3与HCL发生化学反应的时候会有较多了H离子在溶液中，所以呈酸性

大学无机 已标定好的NaOH溶液吸收了CO2,滴定酸时,用酚酞作指示剂结果会 为什么？

NaOH溶液吸收了CO2，强碱变弱碱，而弱碱突变范围小，会使滴定终点范围变大，影响实验者对于终点的判断

注：其实如果以高中化学知识回答则是无影响……

已标定好的NaOH标准溶液，在存放过程中吸收了CO2，对结果有何影响

NaOH溶液中的水吸收CO2生成H2CO3（碳酸）。
H2CO3又与NaOH化合生成Na2CO3（苏打、纯碱）和水。
由上可见NaOH标准溶液，在吸收了CO2后其相对碱性下降。

如果使用了吸收空气中的CO2和NaoH标准溶液滴定HCl，以甲基橙为指示剂，其结果是否会受到影响？若用酚酞为

吸收二氧化碳，溶液中有碳酸钠
如果以甲基橙为指示剂，刚开始的颜色是红色，终点是橙色，ph在3.1-4.4之间，盐酸稍过量。这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠，应该没有影响。
如果以酚酞为指示剂，刚开始无色，终点红色，ph在8-10之间，碱过量。这种情况下，碳酸钠会被反应成碳酸氢钠，相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗的氢氧化钠体积变大，结果偏大。

标定好的氢氧化钠吸收了二氧化碳后 用来测定盐酸的浓度 用酚酞和甲基橙作指示剂对结果有什么影响

甲基橙的数值偏大，而酚酞的数值偏小。因为 甲基橙的变色范围:PH 3.1---4.4
PH3.1以下红色，PH3.4--4.4橙色，PH4.4以上黄色！酚酞的变色范围：PH8.0---10.0 显红色 其余状态为无色。
详细内容，你自己再买或去借一本 高中化学选修4 《化学反应原理》这本书的酸碱中和滴定实验部分，还有许多详细解答！