有第四周期的abcd四种元素 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）A．甲和乙

已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）A．甲和乙  

已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（　　） A．甲

由甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙处于第二周期，丙、丁处于第三周期，甲、丙同族，乙、丁同族，两族相邻．
A、甲、乙处于第二周期，电子层数相同，故A正确；
B、乙、丁分别处于第二、第三周期，为同族元素，最外层电子数相同，故B正确；
C、由位置关系可知，原子序数丁＞丙＞乙＞甲，故C错误；
D、同周期自左而右，最外层电子数增大，最外层电子数丁＞丙，故D正确．
故选：C．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是 X Y Z

C 根据元素在周期表中的位置可判断，X是N，Y是F，Z是Si，W是S，Q是Cl。氟是最活泼的非金属，一般通过电解法制取，电解饱和氯化钠溶液即得到氯气，A正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确。二氧化矽不溶于水，C是错误的。氨气和氯气相遇会冒白烟，因此可用于检验管道氯气的泄漏，所以答案选C。

（2012?海南模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）A．

由元素在周期表中的位置可知X为He、Y为F、W为Cl、Z为S元素，
A．X为He，为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物时酸性最强的含氧酸，故B正确；
C．Y为F，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，可知原子半径在同周期主族元素中最小，故C正确；
D．Z为S元素，非金属性小于同主族元素O，则气态氢化物的稳定性小于水，故D错误．
故选AD．

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) Y Z

B
试题分析：B选项中，半径越小，酸性越强。Y在X的上一周期。所以Y的半径比较小，酸性比X的强，所以B选项是错误的

短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）

短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示：Z的斜向上向右对角是Y，Y的斜向上向右对角是X。
所以X,Y,Z分别是He，F,S.
答案是D.因为单质硫在常温条件下是固体，是由分子构成的。

短周期，三行斜著排列，一定为He，F，S或者B，Mg，K或C，Al，Ca中的一组。
A错，见第一组
B错，都不会有
C错，一组不会有
D对。无论是酸还是碱都会转移2mol电子。

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．Z元素的原子

这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A正确；
B．若Y的最低化合价为-2，则Y为O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合价为+7，故B错误；
C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素是C元素，C元素是组成有机物的主要元素，所以C元素的化合物最多，故C正确；
D．若HmZOn为强酸，则Z为S或Cl元素，所以Y为O或F元素，为活泼非金属元素，故D正确；
故选B．

短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 [ ]

A

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）A．工业上获得Y、Q单质

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素．
A、F元素的非金属获取，工业制备氟气通常用电解法，工业制氯气是电解饱和食盐水，故A正确；
B、S2-与Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2-）＞r（Cl-），
最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl-）＜r（F-），故离子半径从小到大的顺序是：r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），即r（Y）＜r（Q）＜r（W），故B正确；
C、Z为Si元素，二氧化矽溶于强碱溶液，但不能溶于水，故C错误；
D、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，据此用于检验管道氯气的泄漏，故D正确．
故选：C．