2017闵行二模英语 2013闵行二模历史

2013闵行二模历史  

1.(2013

(1)杆的有效宽度为d很小，A端通过光电门的时间为t，故可以用t时间内的平均速度表示该段时间间隔内任意时刻的瞬时速度；

故A端通过光电门的瞬时速度vA的表达式为：vA=

d

t ;

(2)质点的动能与速度的平方成正比，故可以求出速度的平方，如下表：

组次 1 2 3 4 5 6

h/m 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30

vA(m/s) 1.23 1.73 2.12 2.46 2.74 3.00

vA2(m/s)2 1.51 2.99 4.49 6.05 7.51 9.00 由上述表格得到：vA2=30h;

(3)设杆长L，杆转动的角速度为：ω=

vA

L ;

在杆上取△x长度微元，设其离O点间距为x，其动能为：

1

2 ?

m？△x

L ?(

vA

L ?x)2;

积分得到：EK=

∫ L

0

1

2 ?

m？△x

L ?(

vA

L ?x)2=

1

6 mvA2;

故答案为：（1）

d

t ;(2)vA2=30h;(3)

1

6 mvA2.

2.（2013•闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具

(1)对于6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0~10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.3mol2L10min=0.015mol/(L•min)，故答案为：0.015mol/(L•min);(2)a.无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误； b.当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；c.随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化.NO2和SO3的体积之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d.反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误； 故选：bc;(3)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a正确，故选：a;(4)由图示可知：相同压强下，温度升高，该反应CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据此时CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：放热；在1.3*104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失.。