非金属氢氧化物 为什么金属越活泼,其氢氧化物热稳定性越强

为什么金属越活泼,其氢氧化物热稳定性越强  

为什么金属越活泼,其氢氧化物热稳定性越强

最活泼的金属是铯

氢化物热稳定性越强，还原性越强吗？

正确的 氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。 从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。

为什么金属氧化物对应氢氧化物越强不可以说他们的金属性越强？

因为金属有不同价态，比如Fe就有+2，+3，Cu有+1，+2，等等。如果把话说成：金属的最高价氧化物对应的氢氧化物就对了

金属活动顺序氢氧化物的稳定性规律及其原因

金属活动顺序为：
1.按元素符号--Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 、　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、　Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au ；
2.按元素名称--铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金。
按顺序金属原子核对核外电子的束缚能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其氢氧化物中金属离子越来越容易还原，所以越来越不稳定。
反过来，其金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2=CuO+H2O。
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

氢氧化铝的热稳定性

将水分蒸干时，氢氧化铝不会分解，氢氧化铝脱水温度约为300℃

我们说非金属强的元素氢化物稳定性越强，是指热稳定性还是仍入水中的稳定性

热稳定性，如果说非金属性越强，那么他对应的氢化物的水化物酸性越强

铜绿的热稳定性好还是氢氧化铜的热稳定性好

铜绿，即碱式碳酸铜，加热至200℃分解为黑色氧化铜、水（遇冷后凝结形成的小水珠）和二氧化碳。
氢氧化铜，加热至180℃分解为黑色氧化铜和水。
因此，通过比较分解温度来看，铜绿比氢氧化铜的热稳定性要好一点。

铜绿热稳定性好。
氢氧化铜非常不稳定的，空气中就会失水发黑；
碱式碳酸铜分解温度高于100度，空气中可以稳定存在。

非金属性越强其氢化物稳定性越强.那为什么氮的非金属

而氨气稳定性却强于氯化氢?
以下置换反应足以说明氯化氢稳定性强很多
氨气与氯气接触反应
2NH3 ＋ 3Cl2 = N2 + 6HCl
这是一个置换反应
但如果NH3很多,那么过量的NH3就会与HCl继续反应生成NH4Cl,这里需要6mol的NH3
所以
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

为什幺元素氧化性越强，氢化物稳定性越弱

这个题目错了吧：

元素没有氧化性的说法，只有“金属性“和”非金属性”的说法；

氧化性是针对具体的微粒而言，如分子、离子、化合物等

元素的非金属性越强，那它的氢化物的稳定性也应该越强。