石灰石是天然的吗 有一石灰石含杂质4%，取该石灰石有100克，和足量的盐酸完全反应，问能生成多少克二氧化碳？

有一石灰石含杂质4%，取该石灰石有100克，和足量的盐酸完全反应，问能生成多少克二氧化碳？  

有一石灰石含杂质4%，取该石灰石有100克，和足量的盐酸完全反应，问能生成多少克二氧化碳？

设生成x克二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
100*(1-4%)
=96 x
100:44=96:x
x=42.24(克)

先将80克的石灰石加入50克14.6％的稀盐酸中，恰好完全反应，问生成二氧化碳多少克？石灰石中碳酸钙的质量

可算得氯化氢的质量为50乘14.6%=7.3g
由于二者恰好完全反应 所以设碳酸钙的质量为X 生成的二氧化碳的质量为y
根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可得出碳酸钙的质量为10g 二氧化碳的质量为4.4g
根据质量守恒算出氯化钙的质量为11.1g
所以所得溶液的质量分数=11.1/11.1+50-7.3（注：50-7.3为水的质量）=20.6%
希望你采纳！

100克含杂质5%的石灰石与足量盐酸反应生成的二氧化碳在S.T.P.下的体积是多少?

用物质的量做
实际95g,95/100=0.95mol,碳守恒，可有0.95molCO2,V=0.95*22.4=20.28L

120克石灰石与足量的盐酸充分反应,生成了44克的二氧化碳,问石灰石中的碳酸钙的纯度是多少?

解：设石灰石中碳酸钙的质量是X。
CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2↑
100——————————————44
X———————————————44g
100/X=44/44g
X=100·44g/44
X=100g
石灰石中残酸钙的纯度（即质量分数）为
碳酸钙的质量/石灰石的质量
即 100g/120g=83.3%

将25克的石灰石放入73克的稀盐酸中，恰好完全反应，放出8.8克的二氧化碳，石灰石

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为 20g/25g*100%=80%
所用盐酸的溶质质量分数为 14.6g/73g*100%=20%
所得溶液溶质质量分数为 22.2g/(20g+73g-4.4g)*100%=25.1%

含碳酸钙80%的石灰石与一定量的盐酸充分反应后,还余下30克石灰石未反应。求：生成二氧化碳多少克

如果盐酸过量 则20%CaCO3=30g ,CaCO3=150g
co2=150x80%/100 x44=52.8g

15毫升质量分数为38%的盐酸与足量的石灰石反应能生成二氧化碳多少克

质量分数为38%的盐酸的密度大约是1.19g/ml
CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2+H2O
73: 44
mHCI=15X1.19X0.38/1000=6.783g
mCO2=44/73X6.783=4.09g
答:大约生成4.09g二氧化碳

含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸作用，生成二氧化碳2.2g，求所用石灰石的质量

解：设需要石灰石X克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
0.8x 2.2g
100:0.8x=44:2.2g
解得x=6.25g
答：需要石灰石6.25g。

取10g石灰石和足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳的质量为2.2g，计算此石灰石的纯度？

设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    2.2g

＝

解得：x=5g
此石灰石的纯度为：

×100%=50%．
答：此石灰石的纯度为50%．

化学题：15克不纯的石灰石与足量的稀盐酸反应，共收集到6.95克二氧化碳气体，则该石灰石的杂质是什么？

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 44
若15g全部为CaCO3，也只能生成6.6gCO2气体，说明杂质是能与盐酸生成CO2气体的物质，且分子量比石灰石小，可能是NaHCO3
如有XgCaCO3反应，可生产0.44Xg CO2
15-x g NaHCO3反应，可生成CO2质量为
11*（15-x）/21
两相相加=6.95g
可得 CaCO3 10.8g NaHCO3 4.2g