多元弱碱电离 为什么多元弱碱一步电离

为什么多元弱碱一步电离  

为什么多元弱碱一步电离

多元弱碱不会一步电离，也是分步电离的。

多元弱碱得电离是一步电离还是多步？请解释，谢谢

多步电离
多元弱碱一般是金属阳离子所形成的
而金属阳离子和水结合成复杂的配合物
这些物质会分步电离

为何不相信你们的老师呢？
多元弱碱应该是一步电离。
本身就已经是“弱碱”了，溶解性又差，第一步电离的程度就十分微弱了，你还能指望它来多步？
电离平衡，从严格意义上来说，像氢氧化铁是有多步的电离，但由于第二步开始电离程度实在太弱了，一般都忽略不计，所以说是一步电离。
最后还想劝你，一定要对老师有信心。也许老师有时也会犯错，但人谁无错？千万不能因为老师有错而对老师的教诲产生怀疑，那样的话是学不好的，到头来吃亏的还是自己。一分信心得一分利益，十分信心得十分利益。希望你相信自己的老师，尊重自己的老师，有问题可以直接问老师，不是更便捷更有效吗？

为什么多元弱碱盐的水解一步写完？

在我理解，多元弱碱的水解过程十分复杂，例如Fe3+，其过程包括多种配合离子的生成，水合离子的变化。。。（具体记不请了毕竟这么长时间了）
而且这类弱碱（氢氧化铁、氢氧化铝之流）第三步电离固然很微弱，但第一步也没好哪去
这么考虑的话，把它们的水解分步写出来没有意义不如直接一步“示意”一下
个人见解。楼主有质疑不妨跟进 ^_^

为什么多元弱电解质的电离一步比一步难？

以磷酸为例，电离的过程其实就是水分子夺取磷酸中的氢离子的过程。电离式为：
H3PO4 ->H+ + H2PO4-
H2PO4- -> H+ + HPO42-
HPO42- -> H+ + PO43-
第一步电离是从一个中性分子中夺取一个带正电荷的氢离子；
第二步是从一个带一个负电的分子中夺取一个带正电荷的氢离子；
第三步是从一个带二个负电的分子中夺取一个带正电荷的氢离子；
电离的过程不仅仅是破坏O-H化学键的过程，还有一个将正价的氢离子摆脱负价粒子吸引的过程。显然第三步是最难的，因为要克服很多额外的正负电荷之间的吸引力。 所以，电解质带的负价越高，电离也就越困难。同理，如果带的正电荷越多，电离也就相对越容易。
这个分析与原子的电离能大小的分析类似。

.多元弱碱的分步电离规律？~！

首先，这不是一道物理题，而是一道化学题
多元弱碱的分步电离和多元弱酸分步电离规律相似
第一步电离>>第二步电离>>第三步电离
用知识的迁移，根据弱酸分步电离规律想弱碱的

多元弱碱如何电离？

分步电离。
多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似
比如说B(OH)3=B(OH)2(+)+OH(-)
B(OH)2(+)=B(OH)(2+)+OH(-)
B(OH)(2+)=B(3+)+OH(-)
但有的弱碱，比如说Fe(OH)3第一步电离就很弱，高中阶段就不考虑第二步电离

多元弱碱，一元弱碱，强碱电离时有什么区别？

高中没有区别,因为把碱看作一步电离完成,
所以一元和多元没区别.

醋酸根可看作一元弱碱来算，HAc的Ka=1.8*10^-5，Ka*Kb=Kw
得到Kb
用一元弱碱的计算公式
氢氧根浓度=根号下（c*Kb）
然后用离子积可得氢离子浓度，取负对数就行了

多元弱碱是如何分步电离的

多元弱碱的分步电离和多元弱酸分步电离规律相似
第一步电离>>第二步电离>>第三步电离
用知识的迁移，根据弱酸分步电离规律想弱碱的