铜锌原电池电极反应式 在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则使电极电势的数值怎么样？求详解，谢谢。

在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则使电极电势的数值怎么样？求详解，谢谢。  

在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则使电极电势的数值怎么样？求详解，谢谢。

根据能斯特方程有E=E"+0.0592*lg([Fe]3+/[Fe]2+)，加入Fe3+的配位剂会使[Fe3+]减小，代入原方程即E减小

已知φFe3+ Fe2+=0.77V,当 Fe3+浓度增大时,其 电极电势增大还是减小?

增大哦。电极电势都是氧化态到还原态的半反应，增大氧化态物质的浓度，也就相当于增大反应物的浓度，那么肯定有利于反应正向进行，电势升高。

Fe2+和Fe3+加入NaOH的区别

Fe2+和NaOH反应生成白色沉淀，最后变成红色沉淀，
Fe3+NaOH生成红色沉淀

Fe3+和F-反应吗？

会生成络合物。但此知识点不是中学要求掌握的，如果出题会有提示。

为什么在Fe3+中加入F-,Fe3+的氧化数会改变

Fe3+为Fe的最高化合价具有强的氧化性，F离子具有强的还原性，因此，它们之间发生氧化还原反应，Fe3+氧化数发生改变。。

若要使fe2+被氧化成fe3+的转化率达到99.9%以上，氧化剂的电极电势至少应该为多少

φ*fe3+/fe2+=0.777v
φ=φ*fe3+/fe2++0.059lgcFe3+/Fe2+=
φ*fe3+/fe2+0.059lg99.9/(100-99.9)=0.86v

Fe3+ + 3H2O == Fe（OH)3+ 3 H+ 水解反应中，为什么加入FeCL3时，Fe3+的水解程度会减小？谢谢？

加入fecl3，平衡右移，但是Fe3+浓度是增加的，所以水解程度减弱

怎么区别Fe3+ Fe2+

最常见的方法 Fe3+使KSCN溶液变红色 Fe2+不行 Fe2+使高锰酸钾褪色 Fe3+不行 且退色后溶液加入KSCN溶液 会变为红色（Fe2+变为了 Fe3+）

Fe3++ 3SCN - = Fe(SCN)3反应中加入Fe3+为什么平衡会移向正反应 Fe(SCN)3中不是也有Fe3+吗，

根据化学平衡移动原理，化学平衡会向减弱改变的方向移动。因为向反应中加入Fe3+，所以反应 会向减少Fe3+的方向进行，即向正反应进行。而且Fe(SCN)3是络合物，不含Fe3+

怎么把Fe3+变成Fe2+和Fe

2Fe3+ + Cu --->2Fe2+ + Cu2+ /2Fe3+ Fe --->3Fe2+(Fe3+具有强氧化性)
Fe2+ +Zn --->Zn2+ +Fe/FeSO4 +Zn --->ZnSO4 +Fe(置换反应)