钠和足量的氧气反应 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA______（判断对错

1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA______（判断对错  

1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA______（判断对错

氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl2

2FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯气，
所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，
故答案为：错误．

1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数

答案是：2摩
过程：1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应，
即：3Cl2+2Fe=2FeCl3
3 2
1 2/3
所以：2Fe-6e-=2Fe3+
2 6
2/3 2
不懂 M 我

1molCl2与水反应转移的电子数为NA个，对吗

这是一个歧化反应,是Cl元素从0价变为+1和-1价相当于1mol电子从Cl元素转移到Cl元素和H2O反应一样,转移电子数也是NA

1molcl2和足量的fe反应转移电子数

氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3。
因为Cl2不足，所以以氯气的量计算转移电子数。
Cl元素由0价还原到-1价，得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol，所以转移的电子数为2NA
当然也可以由参加反应的铁计算，参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价，失电子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol，所以转移的电子数为2NA。
两个计算结果肯定是一样的，因为氧化还原反应中得失电子是守恒的，所以计算此类问题只要考虑一方就可以了。
固态时FeCl3不能被Fe还原，需在溶液中发生。

1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数是多少

2mol电子
既然Fe足量，直接看氯气转移的电子数，1mol转移2mol电子，生成Cl-

1molcl2与足量的水反应,转移电子数为1NA为什么不正确

CL2 + H2O <==> HCLO + HCL
这个反应是可逆反应，不管水有多少，都不可能将1mol的氯气完全反应，因此转移的电子小于1NA

1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数。详细过程和讲解, 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数是多少？还有所说的转移电子数是Fe的转移还是Cl2的转移？

2Fe+3Cl2=2FeCl3----6e-
3 6
1 x x=2mol
转移电子数为2NA
转移包括2反面：得到和失去。 Fe失去2mol电子，Cl2得到2mol电子

1molna与足量的o2反应,转移的电子数为2na对吗？

错误的，1个Na最外层有1个电子，容易失去，所以1mol Na失去1mol电子。

1molna与足量的o2反应,转移的电子数为?急

1个Na，反应后变成钠离子，转移一个电子。
所以1mol钠反应,转移1mol的电子数，也就是阿佛加德罗常数个。