铝的碱式盐与氢氧化钠反应 标况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少 我觉得是2mol

标况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少 我觉得是2mol  

标况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少 我觉得是2mol

是2mol呀，欢迎追问！

标况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少。

分析：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
此反应中只有Al的化合价升高：由反应前的0价升高到了+3价
由“升失氧，降得还”----- 化合价升高3价，失去3个电子
根据方程式：每反应生成3mol氢气Al 将失去3mol电子，则反应前H元素该得到Al失去的那3mol电子
则每反应生成3mol氢气转移的电子数为3mol【（呵呵，楼上的也在这里出错了，这也是个易错点）切忌不是6mol，在转移的电子只有3mol，这是个易错点，需好好理解】
那么，反应生成1mol氢气转移的电子数则为1mol
答案：标况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是1mol。
如果还有不明白或不清楚的地方希望继续提出

标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为多少？

考虑电子的转移，只要考虑得电子的数目或失电子的数目即可。因为得失电子数是一样的。所以考虑Al失电子与考虑H+得电子的情况一样。
生成1molH2，表明H+得到2mol电子，所以转移的电子数为2NA。NA是阿伏伽德罗常数。

标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA 怎么算？

Al在过量NaOH溶液中会产生反应，方程式为
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
这个反应中Al由0价变为(AlO2)1-中的+3价，有两分子参与反应
所以产生3molH2转移电子数=3*2=6NA
那么1molH2就是2NA

【高一化学】标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移电子数为2NA 为什么？ 谢谢！

2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2
该反应中 生成3mol氢气共转移了6mol电子
则生成1mol氢气转移2mol电子
再根据 微粒总数=Na*n 得 转移电子2Na个

标况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1摩尔氢气时，转移的电子数为2NA。为什么？怎样算电子的转移数目！

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
失去2*3=6电子 得到3*2=6电子
即每生成3mol H2，转移电子 = 6mol
所以每生成1mol H2时，转移的电子数为2NA
过程是先写方程式，然后看化合价有变化的元素。化合价的变化量*原子个数 = 转移的电子数

标准状况下，铝和盐酸反应生成1mol氢气时，转移的电子数是多少？

2mol
…整个过程就是AI失电子 H＋得电子 生成1molH2就是2molH＋得2mol电子被还原

标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为？ 要详细过程！

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由方程式可知氯化钠中氯元素的化合价为-1价，次氯酸钠中的氯元素化合价为+1价，标况下，22.4L氯气物质的量为一摩尔，氯原子为2摩尔，有一摩尔氯原子转移一摩尔电子给另一摩尔氯原子。所以，标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1摩尔。

1mol金属铝与足量氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
化学计量数之比
2 3
物质的量之比
1mol 1.5mol
其实这道题写好化学方程式就不难了！

标准状况下 AL跟氢氧化钠溶液反应生成1molH2时 转移电子数是为NA 这句话哪错了？

生成1mo氢气时电子转移数是2NA，而不是1mol。