一摩尔氯气和铁反应转移电子数 1摩尔氯气与足量铁反应，转移的电子数为多少

1摩尔氯气与足量铁反应，转移的电子数为多少  

1摩尔氯气与足量铁反应，转移的电子数为多少

氯气与足量铁反应，氯气中的氯原子，得电子，变为Cl-，
1摩尔氯气与足量铁反应，转移的电子数为2NA

2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3
注意，此反应生成的产物和反应物多少没有关系，生成物总是FeCl3
以此方程式为例子 3molCl2 得到6mol电子
1molCl2只要通过比例计算既可以算出 转移2mol电子

2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意，此反应生成的产物和反应物多少没有关系，生成物总是FeCl3以此方程式为例子 3molCl2 得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出 转移2mol电子。

发生的反应是2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3请牢记：在氧化还原反应中，转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断，因为电子是由还原剂向氧化剂转移的，如果把还原剂给出的电子数和氧化剂得到的电子数都计算在内，就等于把同样的一批电子计算了两遍，得到的答案就会错误。3mol Cl2参加反应时，有2molFe化合价由0升高到+3，转移6mol电子。因此1mol Cl2与足量铁反应时转移电子的数目是2NA。

1摩尔氯气与足量的铁反应，转移电子数是多少

2mol,因为1mol氯气完全反应总是生成2mol氯离子，所以是两摩尔。

1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少？

发生的反应是
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
请牢记：在氧化还原反应中，转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断，因为电子是由还原剂向氧化剂转移的，如果把还原剂给出的电子数和氧化剂得到的电子数都计算在内，就等于把同样的一批电子计算了两遍，得到的答案就会错误。
3mol Cl2参加反应时，有2molFe化合价由0升高到+3，转移6mol电子。因此1mol Cl2与足量铁反应时转移电子的数目是2NA。

1mol氯气与足量的Fe反应，转移的电子数为多少？求解，要分析过程

一帮蠢货
1molCl2有2mol0价的Cl原子,变成2mol-1价的Cl-
那么1个Cl从0变成-1,转移1个电子
2molCl就转移2mol电子
所以1molCl2转移2mol电子
我不知道他们说的3mol怎么来的,总之真是太天真

5.6克铁粉与足量氯气反应,失去电子数为多少

2Fe+3Cl2=2FeCl3 e-
2 6
0.1 x
2molFe参加反应转移6mol电子。则0.1molFe反应转移0.3mol电子