mol每升和mol每毫升 100毫升,0.1摩尔每升的氯化铁与铜反应,共转移了多少na

100毫升,0.1摩尔每升的氯化铁与铜反应,共转移了多少na  

100毫升,0.1摩尔每升的氯化铁与铜反应,共转移了多少na

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
根据方程式看，如果1molFeCl3完全反应为1mol的FeCl2
1molFe3+ —— 1molFe2+ 得到1mol电子
同时
当然根据电子得失守恒0.5Cu——0.5Cu2+ 就失去1mol电子
就是Cu失去的电子转移给了Fe3+，反应过程就是转移了1mol电子
反应的Fe3+为0.1*0.1=0.01mol
完全反应的说转移0.01mol电子

FeCl3+0.5Cu=FeCl2+0.5CuCl2
Fe3+-------Fe2+
1mol------NA
0.01mol---0.01NA
以上分析，一摩尔氯化铁生成氯化亚铁，得到1NA电子；那么
0.01摩尔氯化铁生成氯化亚铁，得到电子0.01NA.
即本反应转移了电子0.01NA.

将铜屑倒进均为1摩每升的硝酸和硫酸混合液100毫升中、共转移了电子多少摩尔

首先，Cu跟硫酸不反应
Cu与硝酸发生氧化还原反应，由题n(HNO3)=1mol/L*01L=0.1mol是稀硝酸，那与Cu反应的还原产物为NO
注意H+只要跟NO3-在同一溶液中，其作用就相当于是硝酸。
由题意，铜屑过量，硫酸中n(H+)=0.2mol，所以溶液中的NO3-全部反应，都被还原为NO
所以转移的电子为0.3mol（1molNO3-中N由+5价降到+2价，转移3mol电子）

怎样配置一摩尔每升的氯化铁溶液五十毫升

称取无水氯化铁162×0.05=8.1克，与水配制成50毫升溶液，再滴加几滴浓盐酸。即可。

如配制0.1摩尔每升的氯化铁溶液500毫升,需要fecl3•6H2O多少克

你好，nFeCI3.3H2O=500X0.1/1000=0.05mol
FeCI3.3H2O式量为56+35.5X3+18X3=216.5
mFeCI3.3H2O=216.5X0.05=10.825g
希望对你有帮助，满意请采纳，谢谢

40毫升0.1摩尔每升的氨水与40毫升0.1摩尔每升的盐酸混合·40毫升0.1摩尔每升的氨水与20毫升0.1摩尔每升的

解析：
同为40ml 0.1mol/L，物质的量相同
NH3·H2O 一元弱碱，在水中部分电离
NH3·H2O ＝ （NH4）+ + （OH）-
（＝表示可逆符号）
HCl 一元强酸，在水中完全电离
HCl → H+ + Cl-
反应后生成强酸弱碱盐NH4Cl
NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O
强酸弱碱盐易水解，溶液显酸性：
（NH4）+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+

取氯化铁0.1摩溶于蒸馏水， 用100毫升容量瓶定容后得到1摩尔每升的氯化铁溶液，请问错在那里？

分析：因为FeCl3溶于水后会水解，配制过程中一定要加盐酸，主要是抑制FeCl3的水解。配制的过程是：称量、溶解、加酸、 冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。
从上述可以看出，错的地方有：1.未加盐酸 2.未冷却 3.未洗涤 4 未振荡。

100毫升0.2摩尔每升的氯化锰中加入100毫升0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水，计算在氨水中氯化铵的浓度至少

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13
要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:
[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2
由于等体积混合
因此[Mn2+]=0.1mol/L

因此:
[OH-]=(1.9*10^-13/0.1])^1/2=1.4*10^-6 mol/L
0.1摩尔每升含有氯化铵的氨水,显然是缓冲溶液
NH3+H2O<==>NH4+ +OH-
KbNH3=[NH4+]*[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)*[OH-]/c(NH3)
由于等体积混合
c(NH3)=0.05
1.77*10^-5 =c(NH4+)*1.4*10^-6 /0.05
c(NH4+)=0.63mol/L
则原来NH4+浓度为1.26mol/L

铁和氯化铁反应生成氯化亚铁中反应转移了0.3摩尔电子，则溶解或生成的铁的质量为多少

溶解0.15摩尔铁
铁化合价升高2，1摩尔铁转移2摩尔电子，则0.3摩尔电子转移消耗0.15摩尔铁

向100ml0.1摩尔每升的氨水溶液加入50毫升0.1摩尔每升的氯化氢溶液,求ph

NH3+H+=NH4+
反应平衡后cNH3=cNH+，溶液中共轭缓冲对NH3-NH4+，
这样溶液的pH值由缓冲溶液pH值计算公式
氨水的电离常数Kb=1.78x10-5 PKb=4.75
pH = 14-pKb + lgc(NH3)/c(NH4+)= 14-4.75 +lg1= 9.25