1mol甲烷与4mol氯气反应 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na，为什么

1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na，为什么  

1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na，为什么

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O
0价 -1价 +1价
0价的Cl2 一份升为+1 一份降为-1 失电子数=得电子数=转移电子数=1e
转移电子的个数=1 NA NA是阿佛加得罗常数

1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2

因为氯气发生了歧化反应，一个Cl原子被氧化，失去一个电子，生成ClO-，另一个被还原，得到一个电子，生成Cl-。这是一分子氯气的反应，1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数就是1NA。

7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少

7.1克氯气的物质的量是7.1/71=0.1摩尔，而1摩尔氯气在与氢氧化钠反应时，有1摩尔电子转移，所以0.1摩尔氯气与氢氧化钠反应时，有0.1摩尔的电子转移。

1mol氯气与足量Fe反应，转移电子数为多少

1mol氯气与足量Fe反应，转移电子数为多少
1molCl2有2mol0价的Cl原子,变成2mol-1价的Cl-
那么1个Cl从0变成-1,转移1个电子
2molCl就转移2mol电子
所以1molCl2转移2mol电子

为什么1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子

2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
1Cl0价——1Cl+1价。失去1电子，
失去的这个电子就转移给另一个1Cl0价
即1Cl0价——1Cl-1价，得到1电子
所以2个Cl0价，反应过程转移1电子
即1Cl2反应转移1电子

1mol O2与足量Na反应,转移的电子数为多少

1mol O2与足量Na反应
要看反应条件。
如果是在常温条件下缓慢氧化，生成氧化钠Na2O
那么转移的电子数是4Na
如果在剧烈条件下反应，比如加热，燃烧等
生成过氧化钠Na2O2
转移的电子数是2Na

如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应，转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数（NA）

涉及到计算转移电子数的一般都是氧化还原反应，做这种题你要搞清楚谁是氧化剂谁是还原剂，以及化学反应的方程式怎么写。比如你说的，
Cl2+Fe=Fecl3 ，这道题目给你的是氯气的量，你看反应式，氯元素是由0价变成了-1价，一摩尔氯气是由两摩尔氯原子组成的，一个氯原子就得到一个电子，所以一摩尔氯气即两摩尔氯原子是得到两摩尔电子的，答案是2NA
这道题还可以变一下，如果给你1摩尔铁与足量氯气反映，那么转移的电子就应该是3NA了，因为铁是由0价变成了+3价。明白了吗？
高中化学很大程度上是围绕这氧化还原反应的，所以一定要学好，仔细看看课本，多想想，别怕浪费时间，搞清楚了以后就一点也不难了。
加油，我看好你哦

1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为1.5NA为什么是错的？

转移的电子数为2NA
每个氯原子得到一个电子，1摩尔氯气含有2摩尔氯原子所以，，，，，

足量Na与1 mol C12完全反应，转移的电子数为2NA，为什么

Cl2+2e——2Cl-
2Na-2e——2Na+
1 molCl2需要2 molNa才能电荷平衡
所以转移电子数为2NA

因为1molCl2转化为2molNaCl