乙烯被氧气氧化 1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少

1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少  

1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少

如果是完全反应，就转移1摩尔电子，即6.02×10^23个。一个氯从0价升高到+1价，一个氯从0价降低到-1价。如果仅仅说1摩尔氯气溶于水，就无法计算转移电子数了，因为氯气与水不能完全反应。

H20+Cl2=HCl+HClO
从氯气的角度考虑，2个氯原子一个变成+1价，一个变成-1价。
考虑电子转移的话，只考虑其中一个就行了。
也就是由0价变成-1价同时，另一个也就变成了+1价。
所以1mol氯气有一个氯原子一个变成-1价。也就转移了1mol电子。
1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是1NA（1mol）

1mol过氧化钠与水完全反应时转移电子数为?

1mol

1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为多少

Na2O2中的氧原子为-1价，与水反应后，一个氧原子变为-2价；另一个氧原子变为0价。
每个氧原子变了一价，所以只转移了1个电子。1molNa2O2与水完全反应是转移电子数目为1mol.
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如果是完全反应，就转移1摩尔电子，即6.02×10^23个。一个氯从0价升高到+1价，一个氯从0价降低到-1价。如果仅仅说1摩尔氯气溶于水，就无法计算转移电子数了，因为氯气与水不能完全反应。
A．0.1mol过氧化钠与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故A正确；
B．12g金刚石中含有1mol碳原子，金刚石中，每个碳原子形成了4个碳碳共价键，每个碳碳键为2个C原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键数目为：×4=2，所以1mol碳原子形成了2mol共价键，12g金刚石含有的共价键数为2NA，故B正确；
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成0.1mol二氧化硫，生成SO2的体积（标况）约为2.24L，故C正确；
D．1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，阴离子总数大于0.1NA，故D错误；

氯气和naoh反应转移电子数

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (你自己画一下就行了，氯气由0价到-1价，化合价降低1，转移1个电子，氯气0价到+1价，化合价升高1，转移1个电子。)所以，你自己画两个箭头，分别由氯气到氯化钠中的氯元素，氯气到次氯酸钠中的氯元素，箭头上分别写，降 得1e- 还，升 失1e- 氧。

1 mol氯气和镁粉反应，转移的电子怎么算

Mg+Cl2=MgCl2，看Mg的量，镁的量a，如果小于1mol，Mg——Mg2+，转移2amol电子，Mg的量等于1mol，转移2mol电子

铁与氯气反应转移电子数是多少？

cl由0变为-1价，每个Fe失去三个电子

1mol的氯气和氢氧化钙反应转移多少电子

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2 CaCl2氯变负一价 Ca(ClO)2 氯变正一价，氧是负二价，也就是总共转移了2mol电子，从1molCl2转移到另一molCl2

1mol铁与硫完全反应转移的电子数为1NA 这句话对么

不对，应该是2NA
不明白欢迎来求助。
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