三价铁离子和溴离子方程式 铁离子为什么不可以氧化氯离子和溴离子？

铁离子为什么不可以氧化氯离子和溴离子？  

铁离子为什么不可以氧化氯离子和溴离子？

因为铁离子的氧化性，低于Cl2和Br2

双氧水可以氧化氯离子和溴离子吗

不能。能氧化碘离子

三价铁离子能否氧化氯离子，它都能氧化谁？

三价铁离子能否氧化氯离子，它都能氧化谁？再顺便问一下二价铁离子能氧化谁？

碘离子可以氧化氯离子吗

不可以，I-已经是碘的最低价了，没有氧化性，I的单质也不能氧化Cl-，因为Cl的氧化性比I强

第四周期中锰和钴元素的离子都能氧化氯离子，而铁元素的离子为什么不能氧化氯离子？

看电极电势，Fe3+为0.77V,Cl2为1.358V，MnO4-为1.679V,Co3+为1.83，后两者都比氯气氧化性强，就可以氧化盐酸为氯气，三价铁不够强，氯气反而可以把Fe2+氧化为Fe3+
2Fe2+ +Cl2＝＝2Fe3+ +2Cl-
高铁酸盐电极电势为2.2V,可以轻松氧化盐酸，化学方程式为
2FeO4 2-+6Cl-+16H+＝＝＝2Fe3+ +3Cl2▲+8H2O

铁离子可不可以氧化亚铁离子，为什么

不能 铁离子是三价 亚铁离子是二价 元素自身氧化还原必须有中间价态才行

溴能不能氧化氯离子

Br2不能氧化Cl-，可以氧化Fe2+
因为Br2的氧化性比Cl2弱，比Fe3+强。
一般情况下，如果在某条件下，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则可以反应。
因为氧化剂的氧化性一定要大于氧化产物的氧化性，氧化性越低越稳定，体系能量低。

氯气可以氧化氯离子吗

既然是氧化，那就必然发生化合价的升降，且相同元素反应时各自的化合价只能向中间靠拢。此题中氯气中氯元素0价，而氯离子是-1价，无中间价态，所以反应不能进行。

亚铁离子和溴离子哪一个先被氯气氧化?为什么?

根据高中化学元素周期律我们可以得知，亚铁离子为+2价，即为Fe2+溴与氯、氟统属卤素，溴排在氯和氟以下，溴元素作为化学价一般负二价，即为Br2-。按照卤素原子的氧化性排列，则氧化性:F2->Cl2->Br2>Fe2+ 则先氧化Fe2+,再氧化Br2。

如何比较亚铁离子、铁离子和溴离子的氧化性？

溴离子有氧化性？铁离子和铁单质反应产生亚铁离子，说明前者氧化性强