高中化学水解反应定义 高中化学的水解反应有哪些

高中化学的水解反应有哪些  

高中化学的水解反应有哪些

水解反应有很多.只要不是强酸强碱盐的盐类物质都会水解.例如：碳酸钠,氯化铵,醋酸铵等等都会水解.其水解反应离子方程式为：CO3(2-)+H2O可逆生成HCO3(-)+OH(-) HCO3(-)+H2O可逆生成H2CO3+OH(-) NH4(+)+H2O可逆生成NH3.H2O+H(+) 等等.（注意：不能加沉淀气体符号）
其中还有互促强烈双水解.此时,要用等号.高中阶段需要掌握：
铝离子 与碳(亚硫)酸根、碳(亚硫)酸氢根、硫离子、偏铝酸根离子等发生强烈互促双水解的反应.
铁离子 与碳(亚硫)酸根、碳(亚硫)酸氢根、硫离子等发生强烈互促双水解的反应.
在强烈双水解的反应中,必须切记：生成物是沉淀的要加沉淀符号,气体的要加气体符号.
例：Al（3+）+3HCO3(-)=Al(OH)3↓+3CO2↑
注意：在胶体制备的过程中Fe3+ + 3H2O=Fe（OH）3 (胶体) + 3H+ 在这个方程中,氢氧化铁后要加胶体二字,不要写沉淀符号.在等号上加加热符号.

高中化学水解反应有哪些

盐在溶液中电离出的离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱酸、弱碱的过程，叫盐的水解
如氯化铵在水中电离出铵离子和氯离子，铵离子与水电离出的氢氧根结合成氨水，使溶液中有多余的氢离子而显酸性，这个过程就是水解

高中化学双水解反应有哪些

双水解
当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

高中化学 水解反应有哪些重难点？

注意啦！强酸弱碱盐、弱碱强酸盐、弱碱弱酸盐相关水解的PH值判断、相关平衡移动

高中化学有哪些双水解反应，双水解反应是什么?_?

解析：

常见双水解离子

<S>2-、<HS>-、<CO3>2-、<HCO3>-、<SO3>2-、<HSO3>-、<Al（OH）4>-
<Fe>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解
<Al>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解

高中化学的可逆反应有哪些？

(1) CI2 + H2O <==> HCI + HCIO
(2)CO2 + H2O <==> H2CO3 <==>H+ + HCO3-
(3)SO2 + H2O <==> H2SO3 <==>H+ + HSO3-
(4)NH3 + H2O <==> NH3.H2O <==> NH4+ + OH-
(5)N2 + 3H2 <==> 2NH3
(6)2SO2 + O2 <==>2SO3
(7)CO32- + H2O <==>HCO3- + OH-
(8)NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+
(9)AI3+ + 3H2O <==>AI(OH)3 + 3H+
...

高中化学中水化反应有哪些?

楼主这个是水化反应的概念：水化反应：在有机化学中指分子中不饱和键（双键或叁键）或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反应。例如：硅酸三钙的水化，硅酸三钙在常温下的水化反应生成水化硅酸钙(C-S-H凝胶)和氢氧化钙，这个很麻烦的~~这是碳酸三钙的水化方程式；有机反应的话，只要可以和水反应且满足水化概念的就都可以了，像有不饱和键的有机物有些可以的，但是醛类物质，大部分是和氢气进行加成形成醇类物质~~~

高中化学反应有哪些类型

主要反应类型:
1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)
化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)
复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)
置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)
2:有机反应:
加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)
消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应)
取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应)
加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)
缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)
3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)
4:离子反应(有离子参加的化学反应)
5:自发反应,非自发反应
6:放热反应,吸热反应
7:可逆反应,不可逆反应
8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)
注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.
比如中和反应其实就是复分解反应,也属于放热反应,也是自发反应.
又比如酯化反应,其实是取代反应.
还有硫化硝化是有机常考的，官能团取代硫酸基，硝基
,水解,燃烧,脱水,亲电反应，指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。亲电反应属于离子型反应的一种，是有机化学的基本反应之一。
亲核反应在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的化学反应。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享其电子对者，称为亲核试剂。卤化反应有机化合物中的氢或其他基团被卤素取代生成含卤有机化合物的反应。
硝化反应苯等芳香烃化合物里的苯环上的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反应
磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应等等等等...
只要记住基本反应类型就行了,其它只须了解.
还有一点:核反应不是化学反应.
比较多，慢慢来才好

高中化学有机脱水反应有哪些?

分子间脱水：两醇成醚（2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O，浓硫酸、140℃）
酸醇酯化（CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O，浓硫酸、水浴△，可逆）
氨基酸脱水缩合（甘氨酸2NH2CH2COOH → NH2CH2CONHCH2COOH + H2O，酶催化）
其他分子的脱水缩合（如水杨酸的脱水缩合）
分子内脱水（消去）：醇脱水（CH3CH2OH → C2H4 + H2O，浓硫酸、170℃）
有机物脱水碳化：如蔗糖、乙醇等