什么固体溶于水放热 化学学科里怎么判断物质溶于水

化学学科里怎么判断物质溶于水  

化学学科里怎么判断物质溶于水

1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3、矽酸不溶，其他酸都溶。
4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
口诀:
硝酸盐入水无影踪，硫酸盐难容硫酸钡，碳酸盐除三沉水中
钾钠铵盐水中容，氯化物难容银（亚汞）矽酸不溶，其他酸都溶

怎么 判断 物质溶不溶于水

将固体放在水中观察其是否熔化就是了

什么化学物质溶于水？什么化学物质难溶于水？

哇撒，有好多呀的

在、化学中怎样判断一种物质容不溶于水

对于离子化合物，需要背诵溶解性表，而对于共价化合物，一般只需判断其极性，强极性的可溶。

怎么判断什么物质溶不溶于水

书的后面有个酸碱盐的溶解性表，记住就知道哪些物质是否溶于水了。初中不溶于酸的只有氯化银和硫酸钡。
那些不溶于水的东西就有背过.其它都溶除:
碳酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)
亚硫酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)
磷酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)
硫化物 (含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶)
氢氧化物 及 氧化物 (含碱金属、钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)、钙离子(Ca2+)或铵根的仍可溶)
以上只是离子物中的知识,对于其他物质和上百万种的有机物,用其结构归纳如下:
金属键不溶,除非它与水反应 如钾, 钠,等
极性共价键不溶, 有氢键则可溶,或与水反应，之后溶解
共价晶格不溶
非极性共价键多数不溶也有微溶

初三化学中怎么判断物质能不能溶于水

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙,卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶,醋酸盐类全都溶

怎么判断物质溶于水还是酸

1.首先溶于水还是溶于酸
①溶于水：就是背溶解性表了，我这里有一份口诀，我想老师也会讲了吧！我就不多做解释了。
钾钠铵盐水中溶，硝酸入水无影踪
盐酸不容银亚汞，硫酸盐中钡不溶
碳酸磷酸多沉淀，钾钠铵钡碱中溶，这里说一下，那个铵和氢氧根是不能共存的，我的这个版本因为顺口所以有点错误。不同的老师也有不一样的版本的。基本上都是差不太多的
②不溶于酸：氯化银，硫酸钡是不溶于水也不溶于稀硝酸的另外的沉淀类的都是能够溶于酸的
不是沉淀类的物质是不会考你溶不溶于酸，都是看能不能和酸反应的
2.酸碱盐的区分：老生常谈了，每一个学生这个地方多多少少有些疑惑的
①酸：就是看左半边要是H就是酸，当然也不是绝对的，初中能接触的酸，我想想
硫酸，硝酸，盐酸，碳酸，高锰酸，亚硫酸，碳酸，醋酸差不多了，格局都是一样的一水左半边是H，但是要把醋酸去掉，醋酸是（CH3COOH）也很特殊了。另外还有如果你叫它酸的，自然是酸了
②碱：最明显的特征就是氢氧根了，不用多说了氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钙，氢氧化铜，氢氧化铁
③盐：金属离子和酸根离子结合，或是铵根离子和酸根离子结合形成的就是盐。比如氯化钠，氯化钾，硫酸钠，硫酸铜，硝酸钾，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸铜
你把他们的分子式写一下慢慢就有感觉了
关于这里面中考不能很简单的问你下列物质哪种是酸哪种是碱的，都会很综合的，所以还是要多做题。

怎么判断一个物质溶不溶于水？

是否能溶于水
首先,是否是有机物,
是：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等.
不是的话：
OH- NO3- Cl- SO42- Br- I- CO32- SO32- S2- SiO32- PO43- HCO3-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶
Rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶
Sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
Al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶
Mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
Zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解
Fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解
Cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶
Ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶
Sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解
Pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶
Hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解
Ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶
是由分子构成的还是有离子构成的?
比较电负性差值>1.7的是离子,

如何通过化学式来判断物质是否溶于水

其实也不见得,在有机中主要看分子当中有没有亲水级团,像乙醇有羟基,所以他可以与水以任意比例互容,光看这个还不够,还要看他的相对分子质量,一般来说,相对分子质量越大的,即使有亲水集团,他也不会与水以任意比例互容,另外水是一种弱电解质,可以在水中电离出氢离子和氢氧根离子,有机物分子式中会有电离离子的,比如乙酸他是会自己电离的,与水中的正负电荷结合,也可实现与水的任意比例互溶.具体情况具体分析吧.呵呵

有机化学如何判断物质是否溶于水

相似相溶原理：
1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
官能团的溶解性
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；
例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；
例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；
例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。