氯化铁溶于水吗 氯化铁详细资料大全

氯化铁详细资料大全  

氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

基本介绍

中文名：氯化铁英文名：ferric chloride别称：无水氯化铁化学式：FeCl3分子量：162.204CAS登录号：7705-08-0EINECS登录号：231-729-4熔点：306°C沸点：315°C水溶性：易溶于水密度：2.90g/cm3外观：棕黑色结晶 理化性质,物理性质,化学性质,制备,用途,检验,检测方法,检验标准,安全风险,健康危害,泄漏处理,防护措施,急救措施,风险术语,安全术语,

理化性质

物理性质

外观与性状：黑棕色结晶，粉状也略带块状氯化铁分子结构图 InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3 熔点（℃）：306 相对密度（水=1）：2.90 沸点（℃）：319 相对蒸气密度（空气=1）：5.61 溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。

化学性质

1.与碱反应 Fe 3+ +3OH -=Fe(OH) 3 FeCl 3+3NH 3·H 2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4Cl 2.与还原剂反应 2FeCl 3+SO 2+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 3.氯化铁与烯醇类发生显色反应 具有羟基与sp 2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl 3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。 4.铁离子的检验 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN) 3+3KCl 溶液由黄色（Fe 3+）变为血红色[Fe(SCN) 3] 5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属 镁：3Mg+2FeCl 3=3MgCl 2+2Fe 溶液由黄色变成无色。 铝：Al+FeCl 3=AlCl 3+Fe 溶液由黄色变成无色。 锌：3Zn+2FeCl 3=3ZnCl 2+2Fe 溶液由黄色变成无色。 （以上均为金属过量）6.氯化铁与其它金属 铜：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 溶液由黄色变成蓝色（FeCl 2的浅绿色被掩盖）。 铁：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 溶液由黄色变成浅绿色。 注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。 7.水解反应 氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe 3+的强烈水解反应造成的： Fe 3++3H 2O⇌Fe(OH) 3+3H + FeCl 3+3H 2O=⇌Fe(OH) 3+3HCl （因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH) 3量极少，不能沉淀出来，所以 不写沉淀符号） 这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解） FeCl 3·6H 2O==△==Fe(OH)Cl 2+HCl+5H 2O （若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁） FeCl 3+3H 2O=Fe(OH) 3（胶体）+3HCl 实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。

制备

固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。 将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全；将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。 1.氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。2.低共熔混合物反应法（熔融法） 在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl 3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。 3.氯化铁溶液的合成方法 将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。 冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。 4.复分解法用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。

用途

主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及萤光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。 氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。

检验

检测方法

原子吸收法 《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译。 比色法（EPA方法 9250） 滴定法（EPA方法 9252）

检验标准

GB 4482-2006 氯化铁（FeC l3）的质量分数/% ≥ 96.0 41.0 93.0 38.0 氯化亚铁（FeCl 2）的质量分数/% ≤ 2.0 0.30 3.5 0.40 不容物的质量分数 ≤ 1.5 0.50 3.0 0.50 游离酸（以HCl计）的质量分数/% ≤ — 0.40 — 0.50 砷（As）的质量分数/% ≤ 0.0004 0.0002 — — 铅（Pb）的质量分数/% ≤ 0.002 0.001 — — 汞（Hg） 的质量分数/% ≤ 0.00002 0.00001 — — 镉（Cd）的质量分数/% ≤ 0.0002 0.0001 — — 铬[Cr（VI）]的质量分数/% ≤ 0.001 0.0005 — — 表格参考资料来源：分析化学

安全风险

健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：吸入该品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用，损害黏膜组织，引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。 慢性影响：长期摄入有可能引起肝肾损害。 毒理学资料及环境行为。 急性毒性：LD50：1872mg/kg（大鼠经口） 危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性气体氯化氢。 燃烧（分解）产物：氯化物。

泄漏处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加硫化物发生沉淀反应，然后废弃。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服（防腐材料制作）。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。

急救措施

皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 灭火方法：雾状水、火场周围可用的灭火介质。

风险术语

R22吞食有害。 R38刺激皮肤。 R41对眼睛有严重伤害。

安全术语

S26不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S39戴护目镜或面具。 S36/37/39穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。