高中化学大题库及答案 图片中高中化学题第13题第3小题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

图片中高中化学题第13题第3小题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！  

图片中高中化学题第13题第3小题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

铷明显属于第一主族，与锂，钠，钾，具有相似的化学性质。氢化钠在水中也是发生类似反应。此中，铷（钠）为正一价，氢为负一价。氢化铷中的氢失去电子（被氧化）升高价态变为零价的氢气作为还原剂。水中的氢得到电子被还原成零价的氢作为氧化剂。
所以答案选D
牢记 失升氧化还原剂，得降还原氧化剂 这是口诀

图片中高中化学题第1题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

50ml酒精和50ml水混合后得到多少ml的液体？答案是小于100ml，为什么呢？因为分子间有间隔。

图片中高中化学题第4题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

1，先求出未稀释前溶液中硫酸根的 物质的量浓度
Vml原溶液含铝离子的物质的量为a/27 铝离子的物质的量浓度为1000a/27V
所以硫酸根的物质的量浓度为1000a/27V 乘以3/2
2，求稀释后硫酸根的物质的量浓度
取0.5ml稀释为8ml 所以硫酸根的物质的量浓度应变为原来的1/16
最后结果为1000a/27V乘以3/2乘以1/16得C

C(A3+) = ag/27g/mol/V^10-3L = =1000a/27Vmol/L
Al2(SO4)3 中n(Al3+) ：n(SO42-) =2 ：3
所以C(SO42-) =a/27Vmol/L *3/2=1000a/18Vmol/L
取0.5VL稀释到8L，体积变为原来的16倍，浓度变成原来的1/16
稀释后C(SO42-) =1000a/18Vmol/L /16= 125a/36V mol/L
不懂可追问

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你好。
【题目9】固体质量不可能是 ——A 。
100mL 1mol/L的Ba(OH)2的物质的量为：n[Ba(OH)2] = 0.1L×1mol/L = 0.1mol 。
向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L 的Ba(OH)2溶液发生反应：
(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 ~~~~ m(沉淀)
1mol 1mol 233g 90g 323g
0.1mol 23.3g 9g m1
把所得沉淀过滤、洗涤、干燥。得到的固体质量：m1 = 32.3g ——C 正确。
如果(NH4)2Fe(SO4)2溶液少，反应生成的沉淀质量小于32.3g ，如11.3g ——D 正确。
由于反应生成硫酸钡的质量：m(BaSO4) = 23.3g ，氢氧化亚铁的质量：m[Fe(OH)2] = 9g 。
而Fe(OH)2不稳定，在空气中生成Fe(OH)3，化学反应方程式为：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
360g 428g
9g m2 m2 = 428g×9g÷360g = 10.7g 。
把所得沉淀过滤、洗涤、干燥。得到的固体质量也可能是：m3 = 23.3g + 10.7g = 34g 。
答案B：33.5g<34g ——正确。
答案A：35.3g>34g ——错误。

希望可以帮到你。

图片中高中化学第16题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

第一小题你的笔记错了
2H2+O2=2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O 则设H2为t CH4就为 a-t
因为氢气和氧气的比例是2:1 所以耗氧量为 0.5t 而甲烷和氧气的比例为 1:2 耗氧量就为2t
所以第一题为 0.5t+2(a-t)=a 解得 a=1.5t 那么甲烷就是 0.5t 所以是三分之一

同上 因为生成后总体积为2a （1）2H2+O2=2H2O 氢气和水的比例为1:1 （水是气体）则水也为t
CH4+2O2=CO2+2H2O 甲烷和 二氧化碳加水的比例为 1:3 所以是甲烷体积的三倍为 3（a-t）
所以 t+ 3（a-t）=2a 解得 a=2t 所以氢气和甲烷的体积是1:1

假设瓶子里都是氢气燃烧， 那么氧气的消耗量就为 0.5a 假设瓶子里都是甲烷燃烧 那么氧气的消耗量就为 2a 所以氧气的取值就在0.5a到2a之间 即为 0.5a< x <2a

希望你采纳！

假设全是H2 和全是CH4

图片中高中化学第11题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

盐酸的物质的量为 0.2mol ，最多可产生 0.1mol H2，即标准状态下 2.24L 。钠，镁，铝为等物质的量，钠不可能过量，因为钠与水反应也生成氢气，可知镁和铝应该过量，因为等物质的量钠产生最少，铝最多，镁适中。可知钠应为0.2mol，应恰好使盐酸反应完，而和水不反应，不然不可能会有等量气体产生。活动顺序表知为镁。