初中化学大题例题解析 化学 初三 求解答[3,5题】

化学 初三 求解答[3,5题】  

化学 初三 求解答[3,5题】

5.(1)A是H2O2，B是H2O，C是O2 ，D是H2，所以C与D的反应是：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
(2)根据题目的已知条件，C空气主要成分，又被一些氧化物围绕，C就是O2，然后根据学过的知识，可知：B是H2O ，A是CO，D是CO2。所以，A与C的反应是：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）分析：九年级化学中，学过的“溶液通入气体后变浑浊”，一想就得想到“CO2使澄清石灰水变浑浊。所以，试管3中是澄清石灰水，试管2中要产生CO2，M粉末必须是石灰石粉末，试管1中是稀盐酸。锥形瓶中产生一个使试管1的溶液流入试管2的压强。
综上分析：
试管2现象：试管1中的液体流入试管2，M粉末被溶解，产生大量气泡
锥形瓶内的固体：生石灰（原因：生石灰与水作用放出大量热，产生的热使锥形瓶内压强增大，推动试管1内的溶液流入试管2）
如果固体改为铁，漏斗内的液体应改为酸，比如”稀盐酸“或”稀硫酸“，都可以。目的是产生氢气，推动试管1内的液体进入试管2.
3.分析：课本上有一个例题，讲的是CO2中碳与氧的质量比是3：8，所以看到题目已知条件“E由两元素组成，且质量比是3：8”，我们先大胆判断E就是CO2（也符合E是氧化物的条件）。根据图，B是一种可以与E反应的氧化物，所以B是H2O；C是一种氧化物，但它可以转化为B（H2O），也可以转化为A（单质），所以大胆判断C是H2O2，A就是O2.（或者根据条件A是单质，ABCDE含有一种相同元素，也可以判断A是氧气）。现在我们判断D，D是可以由B转化得到，且D能与E反应，我们想到D应该是Ca(OH)2，它能与CO2反应，且它可以由H2O与CaO反应得到。
所以：A：O2 B：H2O C：H2O2 D：Ca(OH)2 E：CO2
B与E反应： H2O + CO2 = H2CO3
B转化成D： H2O + CaO = Ca(OH)2

初三化学题 求解答

（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有（ 碳和氢 ）元素，可能含有（ 氧 ）元素。
（2）今将9.6g该有机物完全燃烧后，生成水的质量是10.8g，生成二氧化碳的质量为13.2g，计算该9.6g有机物中含有哪几种元素？各多少克？
含碳 13.2g*12/44=3.6g 含氢 10.8g*2/18=1.2g
含氧 9.6g-3.6g-1.2g=4.8g
（3）计算该化合物中各元素的质量比。C:H:O 3.6g:1.2g:4.8g=3:1:4
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比。
(3.6g/12):(1.2g/1):(4.8g/16)=1:4:1

2.C
3.C
4.B
5.D
6.B
正确望采纳

C+O2=CO2;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；

除去CaCl2,BaCl2     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

3

不能（包括KCl,NaNO3等杂质无法在实验中除去）

设硫酸中有H2SO4x

mNaOH=40g*20%=8g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80          98

8g          x

80/8g=98/x

x=9.8g

mH2SO4=9.8g/98g=10%

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2(气体符号)+H2O

Mg 与 NaH 相对式量都是24看成整体， S与O式量是2倍关系。S元素的质量分数10％，则x/24=
10％/32,x=7.5％ 100％-10％ -7.5％=82.5％ 则O元素的质量分数为
82.5％

2.首先，整个实验过程，溶液中的离子只有钠离子，钙离子，氢氧根离子，碳酸根离子4种离子(阴阳离子各两种)。
阴阳离子结合能生出沉淀的只有碳酸钙。所以最后丙试管中出现的沉淀一定是碳酸钙。
混合前，取的都是上清液，混合后生成沉淀，说明两个上清液的溶质都可溶，并且一个是钙盐，一个是碳酸盐。
同样，因为只有4种离子，所以钙盐就是氢氧化钙，碳酸盐就是碳酸钠。
甲试管中没有引入钠离子，所以上清液溶质就是氢氧化钙，原因可能是二氧化碳与澄清石灰水反应不完全
乙试管上清液为碳酸钠，原因是加入的碳酸钠过量
3.丙试管是氢氧化钠与碳酸钠混合后的溶液
有三种情况
一，两者等量，都完全反应，溶液中只有氢氧化钠
(小山)
二，氢氧化钙过量，反应后，溶液中有氢氧化钙和氢氧化钠(小西)
三，碳酸钠过量，反应后，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠(小晋)

19、（1）合金比纯金属更耐腐蚀，强度等效能更好
（2）有氧气、潮溼的环境
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu