初三化学实验题汇总 初三化学实验探究题

初三化学实验探究题  

初三化学实验探究题

复分解反应的定义，结合成难电离的物质，比如气体与沉淀，Nacl稀硫酸混合和hcl NaSO4混合没区别。这个验证其实没什么意义，不过你加入agno3没什么用，cl又跑不了

初三化学实验探究报告

到了冬季，人们常用煤炉取暖。你知道点燃煤炉子的整个过程中有哪些知识与我们初中化学有关系呢？

先说一说火源——火柴。火柴头由氯酸钾、二氧化锰、硫粉等化学物质混合而成；火柴盒两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴盒两侧的摩擦层与火柴头摩擦时，产生热量，发生氧化反应，红磷燃烧，产生白烟；反应放出的热量使氯酸钾分解，生成的氧气与硫反应，反应过程中的热量最终引燃火柴梗。为便于使火柴梗更容易燃烧，常常在火柴梗上涂上一层易燃的石蜡。你可以试着写出些过程中你能完成的化学方程式。

为了快速将煤引燃，应先用火柴引燃火草，之后在其上方放上劈柴，最上层放上煤。想一想，是不是这么一个顺序？说明引火草、木柴、煤炭三者之间的着火点有什么关系？

木柴经特殊加工可得到甲醇,化学式为CH3OH；煤炭经加工可得到多种有机物，其中一种叫做苯，化学式是C6H6。你可以试着写出以上两种有机物完全燃烧的化学方程式。

煤炭一经点燃，我们常看到烟筒中有时冒黑烟，有时冒黄烟，同时有难闻的气味，其中有一种具有刺激性气味的气体是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因之一，你知道它是哪种物质？

煤的主要组成元素是碳元素,燃烧很旺时的主要反应是：C + O2 CO2 同时放出大量的热；生成的热量使上方的煤炭预热，二氧化碳气体遇到炽热的炭发生了反应：CO2 + C2CO；之后CO随气流排出时遇到明火。我们则看见燃烧很旺的炉子上方有蓝色的火焰产生，这就是CO在燃烧。

如果在燃烧很旺的炉子上方煮水，水沸腾后有水溢位流进炉子中去，我们则看见炉子燃烧更量，并且听到呼呼声，这是因为流进炉子里的水气化与赤热的炭发生反应生成了CO和H2。反应方程式是：C + H2O CO +H2 ，这也是水煤气工厂生产煤气的主要反应。

时间久了，产生的炭黑等物质使烟筒排气容积变小，造成排气不畅，进入空气不足，炉火也就不旺了，此时有较多的一种无味有毒气体——CO产生。如果房子密封性好，房间空气交换不及时，炉内气体泄露，房内的人很容易造成煤气中毒，也就是一氧化碳中毒。因此，冬天取暖时，烟筒要密封好，并及时清扫烟筒，使其排气畅通。

初三化学实验与探究题怎么做？

酸碱盐主要要联络生活，要有一些必备的生活常识。尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质），食盐（NaCl)，小苏打等
溶液反应，要注意是否有气体，沉淀生成
要注意说清实验现象，初中阶段主要要注意复分解反应，遇到有关溶解度的问题要考虑物质的溶解度，尤其是特殊的那几种物质的溶解度跟温度的关系，如KNO3。。要注意题眼，是否提到溶液的温度，还有一定要记住集中反应放热的例子
↖(^ω^)↗加油呦！
会学好的，祝你中考成功！

初三化学实验探究题求助为了探究Zn，Fe，Cu

用铁粉与铜盐溶液、锌盐溶液反应，看清现象，即可得到金属活动顺序。

如何进行初三化学实验探究复习

多练多总结。不过这个节骨眼也没什么时间了。
可以把错过的题目拿出来看看，先遮掉答案（可以用涂改带遮）在脑内回答，不会的再看原来的答案。还有就是要拓宽自己的思维，基础是该掌握的化学方程式与反应现象结论都要烂熟于心。
答疑的时候可以和老师交流一下。

初三化学实验

有趣的化学实验—隐形墨水
相信有很多人在孩童时代便已看过或玩过所谓的「隐形墨水」，当时一定会感觉到相当的好奇，即使告知原因也无法了解。然而当我们学过国小自然科、国中理化或高中化学之后，对应形墨水的原理便能恍然大悟了。其实当时的隐形墨水之原理也非常简单，它仅仅是利用酸检指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化而已，除了应用化学变化中的酸碱中和之原理之外，还可利用其它的化学反应—如沈淀反应、氧化还原、错离子形成及催化反应等现象，来配制隐形墨水。为了进一步揭开隐形墨水的祕密，以下仅以酸碱型、沈淀型、错离子型、氧化还原型及催化型等五种隐形墨水的配制与使用加以说明供作参考。
一、酸验型之隐形墨水
将酸碱指示剂如酚钛溶液滴2滴于酸性溶液（如0.1M HCl）中，并利用毛刷沾酸性溶液将滤纸涂满，待干后再利用毛笔沾取碱性溶液（如0.5M NaOH）做为隐形墨水（无色透明），并在滤纸上写字，则便会在白色滤纸上出现粉红色字来。如改用其它常用的酸检指示剂（如广用指示剂）加于酸性（或碱性）溶液中，再用毛刷将其涂在滤纸上而呈现红色（或蓝色）纸张，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。其结果列于表一，而常用指示剂之颜色变化范围列于表二。
表一 酸碱型隐形墨水之颜色变化
0.1M HCl加指示剂
0.1M NaOH加指示剂
酚钛（滤纸呈白色）
溴瑞香草蓝（滤纸呈黄色）
广用指示剂（滤纸呈红色）
酚钛（滤纸呈红色）
溴瑞香草蓝（滤纸呈蓝色）
广用指示剂（滤纸呈蓝色）
0.5M HCl
-
-
-
红色底白色字
蓝色底黄色字
蓝色底红色字
0.5M NaOH
白色底红色字
黄色底蓝色字
红色底蓝色字
-
-
-
表二 常用指示剂之颜色变化
指示剂
pH和颜色变化范围
酚钛
8.2（无色）～10.0（红色）
溴瑞香草蓝
6.0（黄色）～7.6（蓝色）
广用指示剂
4 5 6 7 8 9 10
红 橙 红 绿 蓝 靛 紫
二、沈淀型之隐形墨水
利用两种不同的化合物反应时会产生不溶性之有色沈淀物来配制成沈淀型隐形墨水，例如（1）由硝酸铅或硝酸银溶液与硫化铵溶液作用产生黑色的硫化铅（PbS）或黑色的硫化银（Ag2S）沈淀。（2）由硝酸铅或硝酸银溶液与碘化钾溶液作用产生黄色的碘化铅（PbI2）或黄色的碘化银（AgI）沈淀。（3）由硝酸铅或硝酸银溶液与氯化钠溶液作用产生白色的氯化铅（PbCl2）或白色的氯化银（AgCl）沈淀。前者（1）与（2）可在白色滤纸上呈现出黑色或黄色字型，而后者（3）可在预先染成黑色的滤纸上呈现白色字型来。其结果列于表三，其反应方程式如下：
Pb2+(aq)+S2-(aq)→PbS(s)黑色
2Ag+(aq)+S2-(aq)→Ag2S(s)黑色
Pb2+(aq)+2I-(aq)→PbI2(s)黄色
Ag+(aq)+I-(aq)→AgI(s)黄色
Pb2+(aq)+2Cl-(aq)→PbCl2(s)白色
Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)白色
表三 沈淀型隐形墨水之颜色变化
硫化铵溶液
(NH4)2S
（滤纸呈白色）
碘化钾溶液
KI
（滤纸呈白色）
氯化钠溶液
NaCl
（滤纸先染成黑色）
硝酸铅溶液
Pb(NO3)2
白色底
黑色字
白色底
黄色字
黑色底
白色字
硝酸银溶液
AgNO3
白色底
黑色字
白色底
黄色字
黑色底
白色字
三、错离子型之隐形墨水
由金属阳离子和非金属阴离子结合成有色的错离子（Complex ion）来配制而成隐形墨水。例如（1）由氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液作用形成红色的硫氰酸铁[Fe(SCN)2+]错离子。（2）由可溶性淀粉溶液和碘液作用而形成深蓝色的I3--Starch错离子。（3）由氯化铁或氯化亚铁与亚铁氰化钾或铁氰化钾溶液作用皆分别形成深蓝色错化合物，其结果列于表四，其反应方程式如下：
Fe3+(aq)+SCN-(aq)→Fe(SCN)2+红色
I3-(aq)+Starch→I3—Starch深蓝色
4Fe3+(aq)+3Fe(CN)64-(aq)→Fe4[Fe(CN)6]3深蓝色
3Fe2+(aq)+2Fe(CN)63-(aq)→Fe3[Fe(CN)6]2深蓝色
表四 错离子型之隐形墨水颜色变化
氯化铁溶液
FeCl3
（滤纸呈淡棕色）
碘-碘化钾溶液
（I3-）
（滤纸呈棕色）
氯化亚铁溶液
FeCl2
（滤纸呈淡棕色）
硫氰酸钾溶液
KSCN
棕色底
红色字
-
-
可溶性淀粉溶液
Soluble starch
-
棕色底
深蓝色字
-
亚铁氰化钾溶液
K4Fe(CN)6
淡棕色底
深蓝色字
-
-
铁氰化钾溶液
K3Fe(CN)6
-
-
淡棕色底
深蓝色字
四、氧化还原型之隐形墨水
由氧化剂与还原剂作用时产生颜色变化（产生或消失）之现象而配制成隐形墨水。例如（1）由硫代硫酸钠溶液与碘液作用时碘液的棕色会消失。（2）由过氧二硫酸钾溶液将碘化钾溶液中之碘离子氧化成碘分子而呈现棕色。（3）由草酸将紫红色的过锰酸钾溶液还原成无色的锰离子。其结果列于表五，其反应方程式如下：
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
棕色 无色
2I-+S2O82-→I2+2SO42-
无色 棕色
5C2O42-+2MnO4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O
紫红色 无色
表五 氧化还原型隐形墨水之颜色变化
碘酒
I2
（滤纸呈棕色）
碘化钾溶液
KI
（滤纸呈白色）
过锰酸钾溶液
KMnO4
（滤纸呈紫红色）
硫代硫酸钠溶液
Na2S2O3
（还原剂）
棕色底
白色字
-
紫红色底
白色字
过氧二硫酸钾溶液
K2S2O6
（氧化剂）
-
白色底
棕色字
-
草酸钠溶液
Na2C2O4
（还原剂）
-
-
紫红色底
白色字
五、傕化型之隐形墨水
由于催化剂之催化作用而使化学反应发生而且产生明显的颜色变化来配制的隐形墨水。例如（1）由二铬酸钾（K2Cr2O7）催化过氧化氢而分解成水和氧气时，二铬酸钾先转变成暗褐色的过氧二铬酸钾（K2Cr2O9），随后又会放出氧气而回复为原来的二铬酸钾。（1）鲁米诺（Lumionl）在碱性溶液和双氧水存在下受到Fe3+或Fe2+等离子之催化而出现蓝绿色光。因此若将二铬酸钾溶液处理在滤纸上，随后用毛笔沾取双氧水在滤纸上写字，则会出现暗褐色字型，但不久又会消失。若将赤血盐[K3Fe(CN)6]、氯化铁（FeCl3）或氯化亚铁（FeCl2）溶液分别处理在滤纸上，然后在鲁米诺之氢氧化钠溶液中加入少许双氧水，于暗室内在滤纸上写字，则会出现蓝绿色光之字迹，但不久又会消失。其结果列于表六。
表六 催化型隐形墨水之颜色变化
二铬酸钾溶液
K2Cr2O7
(滤纸呈橘红色）
赤血盐溶液
K3Fe(CN)6
(滤纸呈红色)
氯化铁溶液
FeCl3
(滤纸呈淡棕色）
氯化亚铁溶液
FeCl2
(滤纸呈淡棕色)
双氧水
(H2O2)
橘红色底暗褐色字随后又消失 -
-
-
鲁米诺之碱性溶液
(Lumionl/NaOH)
-
于暗室内呈现蓝绿色光字，随后又消失 于暗室内呈现蓝绿色光字迹，但在光线下呈深棕色字迹 于暗室内呈现蓝绿色光字迹，但在光线下呈深棕色字迹
六、结论
上述所介绍的五种隐形墨水乃是分别由不同的化学药品，如酸碱性溶液和指示剂，沈淀剂、氧化剂、还原剂、错化剂或催化剂及发光剂等分别调配而成无色透明的溶液作为隐形墨水，而且必须分别在特殊药品处理过之滤纸上来写字，才会由于分别发生酸碱中和、产生沈淀、氧化还原、形成错离子或错化合物或催化作用等而出现各种不同颜色的字型，此乃为隐形墨水之祕密所在。
若将上述几种隐形墨水加以混合，则便可同时针对不同药品处理的滤纸写出不同颜色的字型来，由此配制成一综合型的隐形墨水。如将碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液及硫氰酸钾溶液等混合成一综合型的隐形墨水时，便可分别在硝酸铅溶液、碘酒溶波及氯化铁溶液等处理过的滤纸上写出白底黄色字型（PbI2）、棕褐色底白色字（I-）及白色底红色字[Fe(SCN)2+]来。
七、参考资料
方金祥：趣味化学实验讲义。国立高雄师大化学系。中华民国七十九年二月。
萧韵玲、邱宝凤、苏昭瑾、方泰山：化学能转变成光能的示范实验-一套方便的教具。化学；第四十二卷第三期，A52-A56。中华民国七十三年九月。
国立编译馆：高中基础理化实验手册上册实验3-4化学能转换成光能。中华民国七十六年八月四版。
E.J.King：Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions.
作者：方金祥（国立高雄师范大学化学系）
资料来源：科学教育月刊，第140期，民国八十年五月

学习初三化学实验其实非常简单,用VCM模拟实验就可以了, 比如，物理实验现象搞不清楚、实验考点易失分，就使用“VCM模拟实验”软体，看实验视讯、操作实验、练实验习题。通过模拟实验把物理实验现象吃透，再通过实验串起所有物理知识，真正做到灵巧运用
有趣的化学实验—隐形墨水
相信有很多人在孩童时代便已看过或玩过所谓的「隐形墨水」，当时一定会感觉到相当的好奇，即使告知原因也无法了解。然而当我们学过国小自然科、国中理化或高中化学之后，对应形墨水的原理便能恍然大悟了。其实当时的隐形墨水之原理也非常简单，它仅仅是利用酸检指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化而已，除了应用化学变化中的酸碱中和之原理之外，还可利用其它的化学反应—如沈淀反应、氧化还原、错离子形成及催化反应等现象，来配制隐形墨水。为了进一步揭开隐形墨水的祕密，以下仅以酸碱型、沈淀型、错离子型、氧化还原型及催化型等五种隐形墨水的配制与使用加以说明供作参考。
酸验型之隐形墨水
将酸碱指示剂如酚钛溶液滴2滴于酸性溶液（如0.1M HCl）中，并利用毛刷沾酸性溶液将滤纸涂满，待干后再利用毛笔沾取碱性溶液（如0.5M NaOH）做为隐形墨水（无色透明），并在滤纸上写字，则便会在白色滤纸上出现粉红色字来。如改用其它常用的酸检指示剂（如广用指示剂）加于酸性（或碱性）溶液中，再用毛刷将其涂在滤纸上而呈现红色（或蓝色）纸张，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。

现象吗?
植物叶子或果皮-----变黄
镁条或锌粒----------有气泡产生
大理石或石灰水-------有气泡产生
酸雨的危害:破坏森林,农作物,植被,腐蚀金属及大理石建筑.
防止和保护措施:减少化石燃料的燃烧,开发新能源

初三化学实验？学习初三化学实验可以用VCM模拟实验，安装在电脑上随时都可以做，我一般是在VCM模拟实验上做实验，在VCM模拟实验上可以自己动手做实验，并且可以反复的做，增强对实验的了解，做多几次一般都可以记得住，也有可能VCM模拟实验比较形象生动，跟实物一模一样，而且学起来比较有乐趣。
学方程式 反应现象
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成