初三化学计算题例题 求60道初三化学方程式计算题

求60道初三化学方程式计算题  

求60道初三化学方程式计算题

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ）
A、1：5：3 B、5：3：1
C、4：2：3 D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。

初三化学方程式计算题 求！

Fe2O3质量：100*90%=90（吨）
Fe质量：90/160*56*2=63（吨）
生铁质量：63/96%=65.625（吨）

初三化学方程式计算题

二氧化锰起催化作用，生成的氧气的质量=84.5-83。7=0.8g
2H2O2 =2 H2O + O2(MnO2催化作用下）
68--------------------32
x--------------------0.8
x=1.7g（H2O2)
溶液中的过氧化氢的质量分数=1.7/84*100%=2%
生石灰干燥剂的作用是干燥氧气，因为反应后也生成水蒸气，
偏会大的原因是溶液中的一些水变水蒸气。

问题一：设原碳酸钙总量为1，则钙的量为0.4(纯碳酸钙改的质量分数为40%)。反应后剩余质量为x,则：
0.4/x=46.875%
x=0.8533333
反应生成的CO2质量为1-x=0.1466666
CaCO3--------CaO+CO2
100 56 44
y 0.146666
100/y=44/0.146666
y=0.33333（为分解掉的碳酸钙）
分解率33.33%

问题2：
CO————CO2————CaCO3
28 44 100
18.2 X Y
28/18.2=44/X 28/18.2=100/Y
X=28.6(生成的CO2的质量) Y=65(生成的CaCO3的质量，即第三小问：生成沉淀的质量)

X-18.2=10.4（为CO从氧化铜和氧化铁的混合物中夺取的氧）
设CuO质量为Z，则Fe2O3质量为36-Z
[16/（16+64）]*Z+[48/(48+112)]*(36-Z)=10.4
Z=4，得氧化铜4克，氧化铁32克（第一小问：原混合物组成）

被CO夺取10.4克氧，剩余固体为36-10.4=25.6克（第二小问：一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量）
2CO+O2————2CO2 2CO2+2C————4CO
所以经过先与足量氧气混合后点燃，再通过足量灼热的炭层的操作后，CO的量正好加倍，故可还原原氧化铜和氧化铁的混合物72克

先算硫酸铜：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 由于硫酸铜与硫酸和硫酸钠不反应，所以它之和剩余的NaOH反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2向下+Na2SO4. 则98/4.9=160/x x=8g硫酸铜溶质质量 又因为溶液质量分数为10%且有4.9克沉淀，所以溶液质量=20+20+64.3-4.9=99.4g m溶质=9.94g 又因为刚刚CuSO4与NaOH 反应生成的溶质Na2SO4质量为142/x=98/4.9 x=7.1g 所以一开始NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.84g 所以2.84/142=x/80 x=1.6克（第一个方程式中NaOH质量）则第二个方程式中的为 4.9/98=x/80 x=4g则氢氧化钠总质量为4+1.6=5.6克 则氢氧化钠溶液质量分数为5.6/10=56%
mHCl=0.73g HCl+NaOH=H2O+NaCl 40/x=35.5/0.73 x=0.8g---氢氧化钠质量
m生成的NaCl:35.5/0.73=58.5/x x=1.17g 原来氯化钠质量为1-0.8=0.2g则总氯化钠为1.37g 则为1.37/20=6.85% 楼下错了，没搞清楚溶质质量分数怎么求，是处以溶液总质量呀，HCl,NaOH,NaCl,H2O那个不溶，你告诉我，我学学

98 65 2 100Y X 0.2 得65：2＝X：0.2 解得X＝6.5(克) 则锌粒的纯度为6.5/10=65% 又得98:2=100Y:0.2 解得Y=9.8% 反应后的溶液

锌与稀硫酸反应，每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g 话说回来，硫酸少了…100g稀硫酸显然不够，既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

一道初三化学方程式计算题

你好，245代表的是氯酸钾的相对分子质量，96代表的是氧气的相对分子质量。质量比=质量比。没有什么摩尔质量。
题：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为———g，现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于————（填“合格”或“不合格”）
答案，2.88g 不合格
谢谢，希望对你有帮助！

两道初三化学方程式计算题

1.(1)mO2=1000-920=80g
2H2O2→2H2O+O2↑
mH2O2(分解)=170g
(2)mH202(剩余)=1000×30%-170=130g
c%=[130÷(1000-80)]×100%≈14.13%
2.mO2=0.224×1.43≈0.32g
n02=0.01mol
2CaO2+2H20→2Ca(OH)2+O2↑
nCaO2=0.02mol
mCaO2=1.44g
cCaO2%=(1.44÷2)×100%=72%

初三化学方程式计算题 求大神！ 急！

(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。 解： S=溶解度 P=质量分数(去了%) S=100P/(100-P) =(100×27)/(100-27)=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。 (2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫...