化学反应速率计算例题 化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，该怎样去理解？在题目中怎样用？

化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，该怎样去理解？在题目中怎样用？  

化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，该怎样去理解？在题目中怎样用？

以N2+3H2=2NH3为例
消耗1molN2，同时消耗3molH2，所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的，氢气消耗的速率是氮气的三倍，所以二者的反应速率之比为计量数之比

举例化学反应速率之比等于计量数之比 举个化学方程式

2SO2+O2====2SO3（可逆），若SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为2:1，则该反应达到平衡。

为什么当各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比时，化学反

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物，相当于没有反应，但实际还是在反映，只是平横而已

为什么化学反应式中化学计量数之比等于化学反应速率之比

化学反应速率，反映的是一个整体的进程，比如拿一个反映来说吧：N2 + 3H2 == 2NH3，从微观的角度来考虑，整体的反映是：每反应掉1分子N2，必定反应掉3分子H2，必生成2分子NH3，这是一个整体的过程(同时进行的,微观上通过分子碰撞完成反应)，但是对于每一个物质来说，它自己的消耗速率或生成速率，却是不同的，显然他们的速率比值为：1：3：2，因此就是他们的计量数之比。 其实，化学计量数最本质的含义就是：微观上，每进行一次完整的反应，各个分子的消耗与生成数量的总体比值；宏观上，每进行一次完整的反应，各个物质的消耗与生成物质的量的总体比值。 单个物质的反应速率，只是从一个侧面来反映整体的速率大小，所以可以从各个侧面来描述反应的速率，整体反应的速率，等于各个物质的速率与其计量数的比。

反应速率是针对某一具体物质而言的，对于同一个反应，在相同的时间内，计量系数大的物质消耗或生成的量就多，则它的反应速率就快，所以反应速率正比于化学计量系数

因为一个反应确定后，当反应进行时，它的分子是成比例反应的，这个比例就是化学计量数之比。从宏观来说，就是物质的量之比，当然物质的量之比也等于化学计量数之比。物质的量比上时间的平方就是速率了，所以化学反应速率等于化学计量数之比。

化学反应速率之比为什么等于化学计量数之比？

选修4课本上有推导过程，我举一个简单的例子：
比如一个方程式是这样的：
2CO+02=2CO2
CO和O2的反应速率是2：1，而每消耗2molCO,就会消耗1molO2,这是完全相等的。这是完全相等的，我这只是举了个一个简单的例子，所有的都是一样的。

化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比 是否要反应平衡才适用？

不是的，任何情况情况下化学反应速率之比都等于其化学方程式中化学计量数之比

化学反应速率之比不是等于化学计量数之比吗，那为什么比较化学反应速率的快慢不能直接用化学计量数之比呢

化学反应速率之比等于化学计量数之比，指的是相同条件的同一反应的速率。
比较速率快慢时，是比较不同条件下的反应速率。
二者所指的情况不同。

化学反应的瞬时反应速率之比等于化学计量数之比等于平均反应速率之比？对否，自己推的.

对的。因为化学反应是按固定比例参与的。