MnO2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求  

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求

1）3.55/35.5=0.1mol~ MnO2 ~0.1mol 氧化剂MnO2消耗0.1mol
（2）HCL ~ 0.4mol

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2

MnO2与盐酸反应，只有一半HCl被氧化，另一半HCl中的氯进入MnCl2中。
（1）所以
参加反应的HCl的物质的量 = 4 n(Cl2) = 4 * 1.12/22.4 = 0.2 mol，质量为0.2 * 36.5 = 7.3 g
被氧化的HCl的物质的量 = 2 n(Cl2) = 2 * 1.12/22.4 = 0.1 mol，质量为0.1 * 36.5 = 3.65 g
（2）转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol

二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2上升+2H2O,该反应（是或不

是氧化还原反应，从有化学价升降可判断。
MnO2——MnCl2，Mn从+4价降为+2价；HCl——Cl2，Cl从-1价升为0价

已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 。现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应，则转移电子的物质的量

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol
二氧化锰由正4价降为正二价，失去2个电子
盐酸由负一价升为0价
因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸
因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol

浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气:4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O,8.7g MnO2与足量的20

n(Cl2)=8.7/87=0.1mol

在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应，则被氧化的hcl的质量是？

应该是MnO2摩尔数的两倍
8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g
因为被氧化的HCl变成了Cl2 变成MnCl2的Cl没有被氧化
即一个MnO2氧化两个HCl

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2

在这个反应中氯化氢中氯元素化合价由-1升高到0，氯化氢表现出还原性，而二氧化锰中锰元素化合价由+4价降低为+2，才表现出氧化性.由于生成了盐酸盐，氯化氢又表现出酸性。

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

实际上反应进行一段时间后hcl就变稀了。
需要在加浓的

在反应+4HCL(浓)=Mncl2+Cl2+2H2O ,若有8.7gMNO2反应,求HCL反应的质量

设不用说了吧
MnO2+4HCl =====MnCl2+Cl2++2H2O
87 146
8.7g x
87/146=8.7g/x
x=14.6g
答：、、、、、、、、、、、

在MNO2+4浓HCL=MNCL2+CL2+2H2O中， 浓盐酸在反应中表现什么（ ）性质和（ ）性质？

浓盐酸表现了还原性，因为氯离子被氧化成了氯气
同时也表现了酸性，因为生成了盐