偶极和偶极矩区别 偶极矩详细资料大全

偶极矩详细资料大全  

偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积，它是一个矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，用符号μ表示，单位为D（德拜）。

基本介绍

中文名：偶极矩外文名：dipole moment表达式：μ=qd套用学科：物理学、化学适用领域范围：电学、电介质物理学、结构化学 简介,概述,相关运用,相关资料,常见参数,测量方法,

简介

概述

将正、负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩（dipolemoment），数学表达式为μ= qd。它是一个矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。 偶极矩的SI单位是C·m(库仑·米)。但传统上用于度量化学键的偶极矩的单位是德拜，符号D。这是由于电子电荷e=1.6022×10 -19C，而键偶极矩的电量q的数量级为10 -10esu，esu是静电单位的符号，1esu=3.335×10 -10C，键偶极矩的长度l的数量级为10 -8，两者相乘的数量级为10 -18esu·cm，因而得到化学键的偶极矩单位——德拜，1D=10 -18esu·cm。

相关运用

分子由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。偶极矩是物理学中的重要性质，常用来判断分子的空间构型。可以判断分子内原子排列的几何形状，化学键之间的角度，而且在有机化学理论上也很重要。

相关资料

常见参数

常见键的偶极矩数值(μ/10 -30C·m)。 C—N C—O C—F C—Cl C—Br C—I 1.34 2.87 5.04 5.21 4.94 4.31 H—C H—N H—O C═N C═O C≡N 1.00 4.38 5.11 4.67 8.02 12.02

测量方法

溶液法是测量偶极矩的一种简便易行的方法，它利用了稀溶液的电容、密度、和折射率与溶质摩尔分数的线形关系。实验中通过测量巨观实际量来推算出理想状态下无穷量，测出某一温度下溶液和纯溶剂的这三个物理量，就可以得到溶质分子的偶极矩。