高中化学小高考知识点 高中化学小题

高中化学小题  

高中化学小题

ph计

高中化学小问题~~

高中题？你从哪里看到必须要用浓盐酸，而不能用稀硫酸？
高中的话，不至于考这个吧？我觉得稀硫酸也行啊。
请提供原题。

C
冶金工业常用的还原剂CO
CO2 +CO

如果是没有其他取代基的话，就没有错误，但是如果有其他取代基，如-NH2就肯能是奇数

高中化学小问题?
(3) 2NH3 + 3NO == 5/2 N2 + 3H2O
----2X------3X
4NH3 + 3NO2 == 7/2 N2 + 3H2O
--4Y-----3Y
2X + 4Y ==7
3X + 3Y ==6
X ==5/3
Y==1/3
V(NO)/V(NO2) == 5/1

高中化学题

NH3中中心原子为N
N最外层共有5个电子
其中有三个分别和3个H形成三根共价键
还剩下2个，即一对孤对电子
有不懂的，请追问

乙酸的分子式是CH3COOH，所以乙酸钡分子中，不考虑醋酸根的水解，醋酸根与ba离子的比是2：1。醋酸根的水解作用是很微弱的，即使醋酸根的水解，醋酸根浓度还是大于钡离子的。
这个电荷守恒是指溶液中存在的正副离子的电荷守恒。因为醋酸根的水解，溶液呈碱性。所以氢氧根浓度，物质的量都大于氢离子。
比如，1mol的1L的乙酸钡，里面醋酸根的浓度就大于1，小于2.而钡离子为1.所以醋酸根大于钡离子。
但是钡离子是带两个正电荷，醋酸根带一个负电荷，所以即使醋酸根大于钡离子，但是电荷数还是钡离子多
你现在对于电荷守恒的概念还有点模糊，建议多看教科书

你好，你要的答案是：
KO2+CO2=K2CO3+O2
超氧根-1价，变化了化合价的元素只有氧，氧气中的氧0价，碳酸根中的-2价，所以KO2的量是K2CO3的两倍，又根据碳元素守恒，CO2和K2CO3的量一样多，设未知数x，根据O元素守恒，得到
2xKO2+xCO2=xK2CO3+(6x-3x)/2O2
x可以取的最小正数是2
得到结果
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

反应实质是遵循离子互换反应的定义：浓度减小的方向进行
Ca(OH)2 +CO2 →CaCO3↓+H2O
CO2+ 2OH- →CO3 2- +H2O
等全部的OH-反应完
CO2 +AlO2- →Al(OH)3↓+CO3 2-
再通入CO2 CO2+ CO3 2- +H2O →2HCO3-
反应结束
如果还有不懂的地方再问我吧

用于可逆反应中，对行反应的正逆速率差,平衡时净速率=0
当正向反应的速率大于逆向反应的速率，净速率就是正向-逆向
反之一样